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    11．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
    A．非金属性：Cl＞IB．碱性：KOH＞NaOH
    C．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合H+能力：CO32-＞Cl-

    分析 A．同主族自上而下，非金属性逐渐减弱；
    B．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；
    C．中心原子的化合价越高，含氧酸的酸性越强；
    D．酸性越弱，酸根离子结合氢离子的能力越强．

    解答 解：A．同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，因此非金属性Cl＞I，故A正确；
    B．因为金属性K＞Na，所以碱性KOH＞NaOH，故B正确；
    C．中心原子的化合价越高，含氧酸的酸性越强，所以酸性H2SO3＜H2SO4，故C错误；
    D．酸性越弱，酸根离子结合氢离子的能力越强，所以结合H+能力：CO32-＞Cl-，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，学习中注意把握元素周期律，注意元素的性质与元素对应单质、化合物的性质之间的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ能量
    B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量
    C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量
    D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l），放出热量大于484kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、X是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件和部分产物省略）．请回答下列问题：
    （1）若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，X是一种常见的温室气体，向B的水溶液中滴加2滴酚酞，溶液呈红色，A生成B的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    （2）若B是一种两性不溶物，B生成C的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （3）若A是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A转变为C是工业生产中的一种重要反应，该反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．图中A-J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．

    请填写以下空白：
    （1）构成单质F的元素在周期表的位置是第二周期第ⅣA族，B的电子式．
    （2）写出反应①②的化学方程式：①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）写出反应③的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
    （4）在一定条件下，2L的H气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的氮气的含氧酸盐的化学式是NaNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
    B．W与X形成的化合物中只含离子键
    C．非金属性：Z＞W
    D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=a，下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液中水电离出的c（H+）=10-8mol/L
    B．加水稀释，醋酸钠的水解程度增大，水的电离程度也增大
    C．加入盐酸，pH=7时，有c（C1-）=c（CH3COOH）
    D．向溶液中加入醋酸呈酸性，则一定是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）
    逸項实驗操作及现象实验结论
    A向某溶洧液中同时滴加几滴KSCN溶液和少量的新制氯水，溶液变成血红色该溶液中一定含有Fe3+
    B将澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的 NaHCO3溶液中出现白色沉淀该液中一定含有Na2CO3
    C常温下，用pH计测定某溶液NaHSO3溶液的 pH约为5.20该溶液中HSO3-的电离程度大于它的水解程度
    D常温下，向某溶液中滴加稀NaOH溶液将湿润的红石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝该溶液中一定不含有NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．与12C互为同素异形体的14C可用于文物年代的鉴定
    B．从海水中提取物质不一定都要通过化学反应实现
    C．为避免核泄漏事故的危害，应推广燃煤发电，停建核电站
    D．淀粉、油脂、蛋白质等都是天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NH4HSO4在水溶液中的电离方程式为：NH4HSO4=NH4++H++SO42-．现向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A．a点的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    B．b点的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    C．c点的溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e

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