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    1．下列说法不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
    B．与冷水反应的速率：Na＞Mg
    C．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝
    D．原子半径：Al＞Si＞P

    分析 A．硝酸的浓度越大，氧化性越强；
    B．金属性越强，与冷水反应速率越快；
    C．Br2+2I-=I2+2Br-，体现了Br的非金属性大于I；
    D．同周期随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小．

    解答 解：A．硝酸的浓度越大，氧化性越强，与元素周期律无关，故A错误；
    B．与冷水反应的速率：Na＞Mg，体现了金属性越强，与冷水反应速率越快，故B正确；
    C．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝，发生Br2+2I-=I2+2Br-，体现了Br的非金属性大于I，故C正确；
    D．原子半径：Al＞Si＞P，体现了同周期随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小的规律，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了元素周期律，为高频考点，难度不大，明确元素周期律的内容是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法．
    （1）某温度时，N2与H2反应（可逆反应）过程中的能量变化如图1所示．

    ①写出合成氨的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol．
    ②下列叙述正确的是abc．
    A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    B．在密闭容器中加入28gN2、6gH2，充分反应放出的热量小于92kJ
    C．由图可知，断开1molN≡N键与3molH-H键吸收的能量和小于形成6molN-氮氢键所放出的能量
    D．反应物的总能量低于生成物的能量
    （2）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4molN2和1.2molH2，在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图2所示．据图计算从反应开始到平衡时，平均反应速率?（H2）为0.0375mol/（L•min），平衡时，c（N2）为0.05mol/L．
    （3）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示．吸附后，能量状态最高的是B （填字母序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．生物柴油具有良好的燃料性能，属于烃类，安全、环保、可再生
    B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
    C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
    D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技    材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1

    请回答下列问题：
    （1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为FeTiO3；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+．此时溶液中含有 Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示．
     氢氧化物 Fe（OH）2 TiO（OH）2 Mg（OH）2
     Ksp 8.0×10-14 1.0×10-29 1.8×10-11
    常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于10时，Mg（OH）2开始沉淀．若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为TiO2++2H2O=TiO（OH）2↓．
    （3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气．除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是稀盐酸．
    （4）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式为TiO2 +4e-=Ti+2O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮的化合物在农业、国防工业、航天工业等领域有广泛的用途．
    （1）航天工业中常用N2H4做高能燃料，N2O4作氧化剂．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
    N2H4（g）和N2O4（g）反应生成一种气态的10e-分子，还有一种极稳定的单质，写出反应的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1
    （2）工业合成氨对人类社会的发展意义重大，在实验室中常用N2和H2在一定条件下进行合成氨的相关研究．T℃时，向容积为3L的密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2，10min达到化学平衡状态，平衡时NH3的物质的量为2mol，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol/（L．min），平衡时N2的转化率α（N2）=25%．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）氨水是一种常用的沉淀剂和中和剂．
    ①已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
    氢氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
    向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L-1的溶液中逐滴滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2（用化学式表示）．
    ②25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a＞b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
    （4）（NH4）2CO3是一种捕碳剂，其捕捉CO2的原理为：
    （NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）  2NH4HCO3 （aq）△H
    为研究温度对捕碳效率的影响，在不同温度条件下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．其关系如图：
    ①捕捉CO2反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：T4～T5反应达平衡，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据下列物质变化，所得能量变化关系正确的是（　　）
    物质变化能量关系
    A将充满NO2的针筒置于热水中，气体颜色变深1molN2O4（g）的能量＞2molNO2（g）的能量
    B将NaOH溶液与HCl溶液混合
    C1g气态SiH4在空气中燃烧，生成SiO2 （s）与液态水，放热44.6kJSiH4（g）+2O2（g）→SiO2（s）+2H2O（l）+44.6kJ
    D合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ反应物的总键能＞生成物的总键能
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．氯化硫（S2Cl2）的结构式为Cl-S-S-Cl，常温下为浅黄色油状液体，遇与水即分解：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓．下列有关此反应的说法正确的是（　　）
    A．S2Cl2做氧化剂，H2O做还原剂
    B．每生成l mol SO2转移4 mol电子
    C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3
    D．每生成48g硫会断裂2mol氢氧键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质
    B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
    C．长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢，可以用食醋除去
    D．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛、氯碱和甲醇的制备组成产业链．其主要工艺如下：

    （1）写出电解饱和食盐水反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO，生成1molTiCl4转移电子的物质的量为7mol．
    （3）利用四氯化钛制备TiO2•xH2O，需加入大量的水并加热的目的是发生反应TiCl4+（2+x）H2O?TiO2•xH2O+4HCl
    加入大量水并加热，HCl挥发，温度升高，都能促使水解正向进行．
    （4）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ•mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ•mol-1
    则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=-512 kJ•mol-1，
    反应2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti在Ar的气氛中进行的理由是Mg和Ti都有强还原性，防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应，在Ar气氛中可以防止被氧化．
    （5）假设联合生产中各原料利用率为100%，则制得6mol甲醇，需再补充标准状况下的H2112L．

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