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    17．利用微生物电池处理含乙酸钠和对氯酚的废水，工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．电极b是正极B．质子从b极移向a极
    C．处理后的废水pH降低D．a极的电极反应式：+2e-+H+═+Cl-

    分析 原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的还原反应，a是正极，正极上发生得电子的还原反应：+2e-+H+═-OH+Cl-，b为负极，反应：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，以此解答该题．

    解答 解：A．a是正极，正极上发生得电子的还原反应：+2e-+H+═-OH+Cl-，b为负极，故A错误；
    B．阳离子从负极移向正极，则H+从b极移向a极，故B正确；
    C．由电极方程式可知当转移8mol电子时，正极消耗4molH+，负极生成7molH+，则处理后的废水pH降低，故C正确；
    D．a是正极，正极上发生得电子的还原反应：+2e-+H+═-OH+Cl-，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查新型电池，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关金属的腐蚀与保护的说法正确的是（　　）
    A．常温下，关闭K时，若M溶液为浓硫酸，则石墨上有氢气放出
    B．关闭K时，若M为氯化钠，则铁电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-
    C．关闭K时，若M为则硫酸铵，则石墨极的电极反应式为：2H++2e-═H2↑
    D．关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则称为外加电流的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，向100mL 0．l mol．L-lHCl的溶液p 中逐滴加入0.2mol．L-lMOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（　　）
    A．MOH为一元强碱
    B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
    C．在K点，c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．K点对应的溶液中，有c（ MOH）+c（ M+）=0.2 mol．L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生反应中有NH3产生
    B向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质
    C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈紫色I-还原性强于Cl-
    D向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产．如图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：

    已知A（C10H16O）的结构中有一个五元环，核磁共振氢谱显示其侧链上有四个不同环境的氢，且峰面积比为1：2：3：3．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为，B含有的官能团的名称是羧基、碳碳双键．
    （2）B与CH3OH发生的反应类型是取代反应，C与HBr发生的反应类型是加成反应．
    （3）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为．
    （4）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为，若该高聚物平均相对分子质量约为20000，则其平均聚合度约为c（填标号）．
    a.54b.108            c.119　　　  d.133
    （5）写出符合以下条件的二氢荆芥内酯的同分异构体的结构简式，其分子中最多有8个碳原子在同一平面上．
    ①结构中含有苯环        ②只有一个侧链
    ③能发生酯化反应        ④不能发生消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）
    A．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质
    B．在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘
    C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素
    D．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物．按要求回答下列问题：
    （1）铁能与CO形成配合物Fe（CO）5，其熔点为-20.50C，沸点为1020C，易溶于CCl4，据此判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （2）铁在元素周期表中位置是第四周期第Ⅷ族，亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是Fe2+的3d轨道有6个电子，失去1个电子后3d轨道电子排布处于半充满稳定状态．
    （3）南海海底蕴藏着大量的天然气水化合物，俗称“可燃冰”．可燃冰是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子通过氢键构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子．若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充．可燃冰的平均组成可表示为CH4•8H2O．
    （4）亚磷酸（H3PO3与过量NaOH反应充分反应生成亚磷酸氢二钠（Na2HPO3），则亚磷酸氢二钠属于正盐盐（填“正”、“酸式”）．
    （5）金刚石晶胞结构模型如图，立方BN结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当．在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为3：1；每个N原子周围最近且等距离的N原子数为12；如果阿佛加德罗常数近似取6×1023/mol，立方BN的密度为a g•cm-3，摩尔质量为b g•mol-1，计算晶体中最近的两个N原子间距离是$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{b}{150a}}$nm（用含a、b代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机化合物K在化工和医药方面有重要的应用，其合成路线如下：

    已知信息：
    ①C能发生银镜反应，E的相对分子质量比D大4，G的苯环上的一溴代物有两种
    ②$→_{△}^{MnO_{4}/H+}$
    ③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH}$
    请回答下列问题：
    （1）F的名称是甲苯，H含有的官能团是羧基和氯原子．
    （2）A→B的反应类型是加成反应，F→G的反应类型是取代反应．
    （3）C与银氨溶液反应的化学方程式是．
    （4）K的结构简式是．
    （5）符合下列要求的C8H10O的同分异构体有9种．
    ①芳香族化合物②与Na反应并产生H2③遇FeCl3溶液呈紫色，
    其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是（写出其中一种结构简式）
    （6）参照已知信息和成路线，设计一条由CH2=CH2为原料合成CH3CH2CH2CH2OH的路线（注明反应条件）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL 0.1000mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是（　　）
    A．a点：c（ HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）
    B．b点：c（Na+）+c（H+）=c（Cl一）+c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH -）
    C．c点：c（OH -）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
    D．d点：c（Cl-）=c（Na+）

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