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    13．下列各对物质属于同分异构体的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{12}$C与${\;}_{6}^{13}$CB．O2与O3
    C． 与D．与

    分析 根据同分异构体的定义可知，有机化合物的需具备分子式相同，结构不同的互称为同分异构体．

    解答 解：A、两者都是碳元素的不同种原子，属于同位素，故A错误；
    B、O2和O3是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故B错误；
    C、由于甲烷为正四面体结构，相当于甲烷中的两个H被甲基取代生成的，不存在同分异构体，故两者是一种物质，故C错误；

    D、与分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查了同分异构体的定义，难度不大，注意同位素、同系物、同分异构体、同素异形体等概念的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．溶液在25℃时由水电离出氢离子的浓度为1×10-12 mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液pH=12B．该溶液pH=2C．该溶液pH=12或2D．不能确定溶液pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
    B．具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物
    C．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等
    D．共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．随着医用高分子材料的发展，人们用人工器官代替不能治愈的病变器官．目前人们已经制成的人工器官有（　　）①心脏  ②皮肤  ③骨骼  ④肝  ⑤肾  ⑥眼   ⑦喉．
    A．①②③B．①②⑥C．②③⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
    B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
    C．用加热煮沸的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+
    D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元．为了有效控制酸雨，目前国务院已批准《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
    （1）现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，得数据如下：
    测试时间/h01234
    雨水的pH4.734.624.564.554.55
    分析数据，回答下列问题：
    ①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
    ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变小，原因是（用化学反应方程式表示）SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl．
    （2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是C
    ①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源
    A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
    （3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度．在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？阐述其理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2 型氢化物，分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q 原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
    （1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子有7种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．由X、Y、Z形成的离子ZXY?与XZ2互为等电子体，则ZXY?中X原子的杂化轨道类型为sp杂化
    （3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形
    （4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，且Mg2+电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高
     氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物
     熔点/K 993 1539 183
    （5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
    （6）X单质的晶胞如右图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为$\frac{3}{4}\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$cm（用代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学成为研究的热点．“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学工艺．
    （1）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，CO2转化成有机物的例子有很多，如：
    a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
    b．CO2+3H2$→_{△}^{催化剂}$CH3OH+H2O
    c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH
    d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2═CH2+4H2O
    在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是c（填序号）．
    （2）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图．
    ①该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是c（填序号）．
    a．反应使用催化剂意义不大
    b．该反应发生将在很短时间内完成
    c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
    d．该反应一定是放热反应
    ②100℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{{b}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、b的代数式表示）．
    （3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
    ①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    a．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ•mol-1
    b．2CH3OH（g）??CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
    c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．
    ②对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是cd（填字母）．
    a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
    b．容器内压强保持不变
    c．H2O（g）的浓度保持不变
    d．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在电解水制H2和O2时，为了增强导电性，需加入一些电解质，下列物质可选用（　　）
    A．CuSO4B．HC1C．NaClD．NaOH

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