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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．12C、13C、14C、C60都是碳元素的同位素
    B．同种元素的原子，质量数一定相同
    C．互为同位素的原子，质子数一定相同
    D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物

    分析 A、同种元素的不同种原子互称同位素；
    B、同种元素的原子，质子数一定相同，但中子数不一定相同；
    C、互为同位素的原子，属于同一种元素；
    D、只由一种物质构成的为纯净物．

    解答 解：A、同种元素的不同种原子互称同位素，而C60是单质，不是原子，故C60和12C、13C、14C不互为同位素，故A错误；
    B、同种元素的原子，质子数一定相同，但中子数不一定相同，故质量数不一定相同，故B错误；
    C、互为同位素的原子，属于同一种元素，故质子数和电子数一定相同，故C正确；
    D、只由一种物质构成的为纯净物，只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了同位素的概念、同种元素的原子的特点等，难度不大，注意概念的理解和掌握．

    练习册系列答案
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    A．浓H2SO4B．NaOHC．Br2的CCl4溶液D．酸性KMnO4溶液

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    19．21世纪进入信息时代，两位美国化学家和一位日本化学家在导电塑料领域功勋卓著，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，开创塑料导电的新纪元．下列关于聚乙炔的叙述错误的是  （　　）
    A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物
    B．聚乙炔的化学式为，其分子中所有碳原子不可能在同一直线上
    C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
    D．1摩尔聚乙炔能与1摩尔Br2发生加成反应

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    16．水的电离过程为：H2O?H++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（　　）
    A．c（H+）随着温度升高而降低B．在35℃时，c（H+）＞c（OH-）
    C．蒸馏水中通HCl，Kw增大D．温度升高有利于水的电离

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    3．某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾，将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成CuSO4．
    （1）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾3.75kg．
    （2）将这种胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成杀菌剂波尔多液．
    ①此波尔多液中Cu2+和Ca2+的物质的量之比为2：5（最简整数比）
    ②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4•xCu（OH）2•yCa（OH）2•zH2O，此种配比当x=1时，y的数值为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8．
    （1）写出各元素的名称：X钠，Y碳，Z氮，W氯．
    （2）画出X、Y的原子结构示意图：X，Y．
    （3）写出Z、W在元素周期表中的位置：Z第三周期第VA族，W第三周期第ⅦA族．
    （4）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O．
    （5）按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4．

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    20．A～D六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示．
    元素原子结构或性质
    A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
    B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
    C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
    D地壳中含量最多的元素
    请回答下列问题：
    （1）A在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
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    （3）用电子式表示MgCl2的形成过程．

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    17．下列各组酸中，酸性依次增强的是（　　）
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