练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是（　　）
    A．NaClB．FeCl2C．FeCl3D．CuCl2

    分析 氯气具有强的氧化性，与变价金属反应生成高价态氯化物，据此解答．

    解答 解：A．氯气与钠反应生成氯化钠，故A正确；
    B．铁与氯气反应生成氯化铁，故B错误；
    C．铁与氯气反应生成氯化铁，故C正确；
    D．铜与氯气反应生成氯化铜，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的强的氧化性是解题关键，注意与氯气变价金属反应生成高价态氯化物，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成
    B．实验室利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是将铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4
    C．小苏打的主要成分是碳酸钠
    D．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
    B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
    C．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
    D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．城市由天然水获取自来水的一般步骤为（　　）
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．K+、Fe3+、SCN-、Cl-B．Fe3+、K+、OH-、SO42-
    C．Fe2+、K+、Cl-、SO42-D．Na+、H+、SO42-、CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对下列化学反应热现象，正确的说法是（　　）
    A．放热的反应发生时不必加热
    B．化学反应一定有能量变化
    C．吸热反应一定需要加热后才能发生
    D．化学反应热效应数值与反应物质多少无关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德岁常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．2L0.5mol/L的亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
    B．2.0 gH218O和D2O的混合物中所含中子数为NA
    C．电解精炼铜时．若阳极质最减少64g，则阴极得到的电子数为2NA
    D．1L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-与CO32-的离子数为0．l NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．（温度对反应的影响比较灵敏）
    （1）如图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是AC．

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中． 当悬浮物较多时，停止制备．（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．）

    ①发生器用冰水冷却的原因是降温提高反应物转化率、防止产物分解；液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；双通玻璃管的作用是防止倒吸．
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干         b．高压加热烘干         c．减压40℃以下烘干
    （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究．限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）mol/（L•min）．
    ②该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
    A．升高温度                  B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．
    已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
    则阴极反应式为：2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-．
    有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案