【题目】元素周期表的一部分如图,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)已知②的一种核素中子数为8,则其气态氢化物的摩尔质量为
(2)①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号);⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式): .
(3)⑥的最高价氧化物可以与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应,该反应的化学方程式为:
(4)X、Y是中学化学中的常见物质,X、Y分别由元素④、⑤和②、④组成,X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源.X的电子式是 , Y中含有的化学键类型是 .
(5)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律.甲同学设计了如图装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究.
甲同学设计实验的依据是;其中装置B中所盛试剂的作用为;C中反应的离子方程式为 .
【答案】
(1)18g/mol
(2)Na>Al>C>H;HClO4>H2SO4>H2SiO3
(3)Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
(4);共价键
(5)强酸制弱酸;除去CO2中的 HCl气体;SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣
【解析】解:由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为S,⑨为Cl.(1)②为C元素,其中子数为8的核素的质量数为14,其氢化物为甲为14CH4 , 摩尔质量为18g/mol,所以答案是:18g/mol;(2)所有元素中H原子半径最小,同主族自上而下原子半径增大,同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:Na>Al>C>H;由于非金属性:Cl>S>Si,则酸性大小为:HClO4>H2SO4>H2SiO3 , 所以答案是:Na>Al>C>H; HClO4>H2SO4>H2SiO3;(3)⑥的最高价氧化物为Al2O3 , ⑤的最高价氧化物对应水化物为NaOH,二者反应生成偏铝酸钠与水,反应方程式为:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O,
所以答案是:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O;(4)元素④、⑤组成X,元素②、④形成Y,X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源,则X为Na2O2 , Y为CO2 , 二氧化碳分子中含有共价键,过氧化钠电子式为 ,
所以答案是: ;共价键;(5)根据装置可知,利用强酸制备弱酸判断元素非金属性,A中产生二氧化碳,B除去二氧化碳中HCl气体,C中是二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸与碳酸氢钠,反应方程式为:SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣ ,
所以答案是:强酸制弱酸;除去CO2中的HCl气体;SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣ .
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【题目】下列化学用语表示正确的是( )
A.CO2的电子式为:
B.S2﹣的离子结构示意图是:
C.原子核内有18个中子的氯原子:3518Cl
D.HBr电子式为:
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【题目】常温下,往饱和石灰水中加入一定量的生石灰,一段时间后恢复到原温度,以下叙述错误的是
A.有溶质析出B.溶液中Ca2+的数目不变
C.溶剂的质量减小D.溶液的pH不变
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【题目】W,X,Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W,X是金属元素,Z是非金属元素,W,X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水,向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.d点对应的溶液中:K+、NH4+、C032﹣、I﹣
B.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
C.b点对应的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.a点对应的溶液中:Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣
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【题目】铋(Bi)的两种同位素原子分别为: Bi与 Bi,下列说法中正确的是( )
A. Bi比 Bi的质量数小1
B. Bi和 Bi都含有83个中子
C. Bi和 Bi的核外电子数不同
D. Bi和 Bi分别含有126和127个质子
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【题目】现有25mL 2molL﹣1 Na2CO3和75mL 1molL﹣1的稀盐酸:①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中,在标准状况下产生气体的体积情况是( )
A.均为0.84 L
B.均为0.56 L
C.①>②
D.②>①
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【题目】下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)
C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1mol丙烯酸含有NA个不饱和键
B.标准状况下,11.2L的苯中含有3NA个碳氢键
C.0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于0.1NA
D.1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子数目大于3NA
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【题目】利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO47H2O)的工业流程示意图如图:
(1)沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是 .
(2)接触室中,发生的主要反应是SO2与O2的反应,其化学方程式是 .
(3)反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液I和固体.
①烧渣中的FeS在反应中做剂(填“氧化”或“还原”).
②溶液I中所含溶质的化学式是 .
(4)操作a的主要步骤是:加热浓缩、、过滤洗涤.
(5)流程中,固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或;当固体X为硫铁矿(FeS2)时,将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整:
FeS2++═Fe2++SO42﹣+ .
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