Question

【题目】元素周期表的一部分如图，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为
（2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）： ．
（3）⑥的最高价氧化物可以与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应，该反应的化学方程式为：
（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④组成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X的电子式是 ， Y中含有的化学键类型是 ．
（5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究．
甲同学设计实验的依据是；其中装置B中所盛试剂的作用为；C中反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）18g/mol
（2）Na＞Al＞C＞H；HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
（3）Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）；共价键
（5）强酸制弱酸；除去CO2中的 HCl气体；SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．（1）②为C元素，其中子数为8的核素的质量数为14，其氢化物为甲为14CH4 ， 摩尔质量为18g/mol，所以答案是：18g/mol；（2）所有元素中H原子半径最小，同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Al＞C＞H；由于非金属性：Cl＞S＞Si，则酸性大小为：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3 ， 所以答案是：Na＞Al＞C＞H； HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；（3）⑥的最高价氧化物为Al2O3 ， ⑤的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
所以答案是：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；（4）元素④、⑤组成X，元素②、④形成Y，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，则X为Na2O2 ， Y为CO2 ， 二氧化碳分子中含有共价键，过氧化钠电子式为 ，
所以答案是： ；共价键；（5）根据装置可知，利用强酸制备弱酸判断元素非金属性，A中产生二氧化碳，B除去二氧化碳中HCl气体，C中是二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸与碳酸氢钠，反应方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣ ，
所以答案是：强酸制弱酸；除去CO2中的HCl气体；SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣ ．