【题目】结晶玫瑰和高分子树脂M的合成路线如图所示：
已知:①A是苯的同系物,在相同条件下,其蒸气相对于氢气的密度为46
②
③
④
（1）C中含氧官能团的名称为______，E的结构简式为_____。
（2）写出由G生成结晶玫瑰的化学方程式________________________________。
（3）在上述流程中“C→D”在M的合成过程中的作用是___________________________
（4）己知G在一定条件下水解生成
,写出H满足下列条件的同分异构体的结构简式______________________________
a与氯化铁溶液发生显色反应
b苯环上的一氯取代物只有一种
c与足量的氢氧化钠溶液反应,
可消耗
NaOH
（5）E的同分异构体
是一种重要的药物中间体,其合成路线与E相似,请以
为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)_______________.
【答案】 醛基 略 略 保护碳碳双键，防止被氧化 略 略
【解析】试题（1）A是苯的同系物，设分子式为CnH2n-6，在相同条件下，其蒸气相对于氢气的密度为46，其相对分子质量为46x2=92，即14n-6=92，解得n=7，故A为甲苯，A氧化为B，B与乙醛反应得到C，B与CHCl3反应得到G，结合已知中给出的②③可知B为苯甲醛，C为
，G为
，G与乙酸发生酯化反应得到结晶玫瑰。C与溴发生加成反应得到D，D为
，D氧化得到E为
，结合已知给出的反应④可知F是
，F发生加聚反应得到M为
.（1） C为
，含氧官能团为醛基，E的结构式为
，答案为：醛基，
；（2）由G生成结晶玫瑰的化学方程式：
，答案为：
；（3）在上述流程中“C→D”在M的合成过程中的作用是：保护碳碳双键，防止被氧化，答案为：保护碳碳双键，防止被氧化；（4）G在一定条件下水解生成H（C8H8O3），则H为
，H的同分异构体满足条件：a.与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基和苯环；b.苯环上的一氯取代物只有一种；c.与足量的氢氧化钠溶液反应，1 mol可消耗3 mol NaOH，符合条件的同分异构体为：
，答案为：
；（5）苯乙醛与甲醛反应生成
，再与溴发生加成反应生成
，最后发生催化氧化生成
，合成路线流程为：
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【题目】下列有关实验操作不能达到相应目的的是( )
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A．干燥Cl2 | B．分离汽油与食盐溶液 | C．实验室制取少量蒸馏水 | D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，其摩尔质量为392 g/mol，可溶于水，在100℃~ 110 ℃时分解。为探究其化学组成，甲乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
（1）甲同学设计如下图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有_____________。
（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验：
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→__________________________→G
②证明含有SO3的实验现象是_______________。
II.为测硫酸亚铁铵纯度,称取m g 莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。
乙方案：(通过NH4+测定)设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。
（1）滴定过程中，酸性K2Cr2O7溶液应装在_____________滴定管中。甲方案中的离子方程式为_________________________________。
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是______（填字母）。
a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CC14
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是______________________________。
（4）若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL，则硫酸亚铁铵纯度为___________。(用含V、m的式子表示)
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【题目】常温下，向20mL 0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0．5mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是
A. 滴加至①时，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应
B. 滴加至②时，c(OH-)—c(H+) =c(CH3COOH)
C. 滴定中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小
D. 滴定中,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和保持不变
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【题目】硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨的催化氧化法制备硝酸。
(1) 已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)为放热反应，在恒容容器中能说明该反应达到平衡状态的是（_______）
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3
B. v正(N2)=v逆(H2)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(2)理论上,为了增大平衡时的转化率,可采取的措施是_____________(要求答出两点)
⑶合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下表，则400℃时,测得某时刻氮气、氢气、氨气的物质的量浓度分别为1 mol·L-1、2 mol·L-1、3 mol·L-1时,此时刻该反应正反应速率_____ 逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”）
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
(4)消除硝酸工厂尾气的一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物，已知：
① CH4 (g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △ H＝－890.3 kJ·mol-1
② N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △ H＝－67.0 kJ·mol-1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为___________________________________________
(5)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化学式)，当两种沉淀共存时,溶液中C(Mg2+)/C(Cu2+)=_________(已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
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【题目】对于3Br2＋6NaOH
5NaBr＋NaBrO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是（ ）
A. Br 2既是氧化剂，又是还原剂
B. 被氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是1:5
C. NaBr是氧化产物，NaBrO3是还原产物
D. 转移1mol电子时，消耗NaOH 1.2mol
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【题目】恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mo1·L—1。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。
(2)x =________。
(3)A的转化率与B的转化率之比为___________。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_________。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
(5)欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入A、B的物质的量n(A)和n(B)之间应满足的关系为 ________________________。
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【题目】化合物G是一种治疗帕金森症的药品，其合成路线流程图如下：
（1）D中的官能团名称为溴原子、______和______。
（2）B、C、D三种有机物与NaOH乙醇溶液共热，能发生消去反应的是____（填字母）。
（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______。
①分子中只有3种不同化学环境的氢；
②能发生银镜反应，苯环上的一取代物只有一种。
（4）F通过取代反应得到G，G的分子式为C16H24N2O，写出G的结构简式：______。
（5）已知：
(R代表烃基或H)。
请写出以
和CH3NO2为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。__________________
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示。常温下,B、E呈气态,其中B呈黄绿色。D是最常见的无色液体,E常用作制冷剂,F是一种不溶于水的碱,G是厨房中的常见调味品,H由两种元素组成,其摩尔质量为32 g·mol-1。
(1) E的电子式为____。
(2) H的化学式为____。
(3) 写出反应①的离子方程式:_________________。
(4) 写出反应②的化学方程式:_________________。
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