Question

某化学小组模拟工业生产制取HNO₃，设计如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
请回答下列问题：
（1）写出装置A中主要反应的化学方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

．
（2）已知1molNO₂与液态水反应生成HNO₃溶液和NO气体放出热量46kJ，写出该反应的热化学方程式

3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol^-1

；
该反应是一个可逆反应，欲要提高NO₂的转化率，可采取的措施是

BC

A．降低温度    B．升高温度    C．减小压强    D．增大压强
（3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是

颜色变浅

．

Answer 1

分析：（1）根据实验装置图，A装置是实验室制取氨气的装置，氯化铵与氢氧化钙在加热条件下发生反应生成氯化钙、氨气与水；
（2）1molNO₂与液态水反应生成HNO₃溶液和NO气体放出热量45.5kJ，书写热化学方程式注意标注物质聚集状态、配平化学方程式、给定条件下反应的焓变；
欲提高NO₂的转化率，使平衡向右移动即可；
（3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，根据实验装置可知D装置中收集的是干燥的二氧化氮气体，存在平衡 2NO₂?N₂O₄，正向是放热反应，二氧化氮气体是红棕色，四氧化二氮是无色气体，所以放入冰中温度降低，平衡右移，混合气体颜色变浅．

解答：解：（1）装置为实验室制氨气的实验装置，目的是制取氨气，化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）1molNO₂与液态水反应生成HNO₃溶液和NO气体放出热量46kJ，热化学方程式为3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol^-1，
因反应是放热反应，所以降低温度平衡右移，二氧化氮转化率提高；正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强平衡右移，二氧化氮转化率提高，故AD错误，BC正确，
故答案为：3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol^-1；BC；
（3）制得的二氧化氮气体会转化为四氧化二氮，存在化学平衡 2NO₂?N₂O₄，正向是放热反应，二氧化氮气体是红棕色，四氧化二氮是无色气体，所以放入冰中温度降低，平衡右移，混合气体颜色变浅；
故答案为：颜色变浅．

点评：本题考查了化学实验，涉及氨气的实验室制备、热化学方程式书写、影响化学平衡的因素、氮氧化物性质等，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．