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    将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

    A．K＋、SiO32-、Cl－、NO3-

    B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42-

    C．Na＋、Cl－、MnO4-、SO42-

    D．Na＋、CO32-、CH3COO－、HCO3-

     

    B

    【解析】SO2溶于水后生成亚硫酸，在A中会形成硅酸；C中MnO4—能与SO2发生氧化还原反应；D中CO32-、CH3COO－、HCO3-均能与SO2反应。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习3（解析版） 题型：填空题

    共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

     

    (1)B的名称为_____________，E中所含官能团的名称为        ；      

    (2)I由F经①～③合成，F可以使溴水褪色。

    a．①的化学方程式是                   

    b．②的反应试剂是                      

    c．③的反应类型是                                   

    (3)下列说法正确的是            

     a．C可与水任意比例混合            

     b．A与1，3-丁二烯互为同系物

     c．由I生成M时，1mol最多消耗3molNaOH   

     d．N不存在顺反异构体

    (4)写出E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P的化学反应方程式         高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物_____(填“强、弱”)。

    (5)D的同系物K比D分子少一个碳原子，K 有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体有      种。写出其中核磁共振氢谱为1：2：2：2：3的一种同分异构体的结构简式           。

    a．苯环上有两种等效氢           

    b．能与氢氧化钠溶液反应

    c．一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1molH2                  

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子的性质及检验（解析版） 题型：选择题

    溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、

    中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断正确的是

    A．气体甲一定是纯净物

    B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    C．K＋、和一定存在于溶液X中

    D．和一定不存在于溶液X中

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子方程式正误判断（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子方程式正误判断（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．钠与水反应：Na+2H2O=Na+ +2OH- + H2↑

    B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3 2-+2H+=H2SiO3↓

    C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：NH4+ +Al3++2SO42- +2Ba2+ +4OH- =2 Ba SO4 ↓+Al（OH）3 ↓+ NH3·H2O

    D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ Fe3+ +3NO2+3H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子大量共存与推断（解析版） 题型：选择题

    水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-

    B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

    C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-

    D．K+、NH4+、OH-、SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子共存（解析版） 题型：选择题

    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

    A．水溶液中：K＋、Ca2＋、Cl－、

    B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO

    C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－

    D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、、葡萄糖分子

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学盖斯定律及其应用（解析版） 题型：填空题

    白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

    (1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

    P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

    P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。

    (2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 ，反应过程中放出的热量为 。

    (3)已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

    则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学电解三池的应用（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

    请回答下列问题：

    （1）Y在元素周期表中的位置为________________。

    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_________________（写化学式）。

    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

    （4） X2M的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：___________________________。

    （5）ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为____。

    （6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

    放电时，电池的正极反应式为_______________：

    充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；

    该电池的电解质为___________________。

     

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