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    下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
    ① ⑩ ② ③
    ④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨
    ⑥
    （1）在这10种元素中，原子半径较小的是
    F
    F
    （填元素符号），化学性质最不活泼的元素是
    Ar
    Ar
    （填“元素符号”）；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是
    14C
    14C
    ．
    （2）元素①的原子结构示意图为
    ；元素①的最高价氧化物结构式为：
    O=C=O
    O=C=O
    ，元素⑩的单质电子式为：
    ．
    请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程
    ．

    （3）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：
    Al2O3 +6H+=2 Al3++3H2O
    Al2O3 +6H+=2 Al3++3H2O
    ．
    元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （4）元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，
    标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为
    Al-3e-=Al3+
    Al-3e-=Al3+
    ．
    （5）元素⑧单质能溶于水，水液呈
    浅黄绿色
    浅黄绿色
    色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因
    SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    ．
    （6）元素⑦的最高正价和最低负价分别为
    +6
    +6
    、
    -2
    -2
    ，在一定条件下，元素⑦与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    更小
    更小
    ．
    分析：（1）根据元素周期表中原子半径的地变规律来回答；
    （2）根据原子结构示意图的华发来华，二氧化碳是含有碳氧双键的非极性分子，氮气是含有氮氮三键的物质，氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物；
    （3）根据金属铝以及氧化铝的性质来回答；
    （4）根据原电池的工作原理知识来回答；
    （5）氯水是氯气的水溶液，具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸；
    （6）元素的最高正价=最外层电子数，|最低负价|+最高正价=8，同主族元素从上到下元素单质和氢气化合是越来越难．
    解答：解：根据元素在周期表中的分布可以知道①是C，②是O，③是F，④Mg，⑤是Al，⑥是Se，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是N．
    （1）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以半径最小的在左上角，应该是F，稀有气体Ar的化学性质稳定，14C可测定文物年代，故答案为：F；Ar；可测定文物年代；
    （2）元素C的原子结构示意图为：，最高价氧化物二氧化碳是含有碳氧双键的非极性分子，
    结构式为：O=C=O，氮气是含有氮氮三键的物质，单质电子式为：，氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示其的形成过程为：，
    故答案为：；；；
    （3）元素Al的氧化物氧化铝与盐酸反应的离子方程式为：Al2O3 +6H+=2Al3++3H2O，金属铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    故答案为：Al2O3 +6H+=2Al3++3H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （4）金属铝、铁和硫酸构成的原电池中，活泼金属铝做负极，发生失电子的氧化反应，根据原电池的构成条件，画出电池装置为：，电极反应为：Al-3e-=Al3+，
    故答案为：；Al-3e-=Al3+；
    （5）氯气能溶于水，形成的水溶液是浅黄绿色的，氯气具有氧化性，能氧化二氧化硫，
    反应的方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
    故答案为：浅黄绿色；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
    （6）S元素的最高正价=最外层电子数=6，|最低负价|+最高正价=8，所以最低负价是-2价，S元素与H2反应有一定限度，同主族元素从上到下元素单质和氢气化合是越来越难，所以在相同条件下元素Se与H2反应的限度更小，故答案为：+6；-2；更小．
    点评：本题是一道元素周期表和元素周期律知识的综合题目，考查角度广，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
        族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
    二 ① ② ③
    三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）元素①～⑧中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是
    ．除⑧外，原子半径最大的是
    Na
    Na
    （填元素符号），元素⑦的氢化物的电子式是
    ．
    （2）①②③三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
    HF＞NH3＞CH4
    HF＞NH3＞CH4
    （用相应氢化物的化学式作答）．元素①～⑧中的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    （填化学式），它与元素④的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）某同学设计并进行实验，探究元素④⑤⑥金属性递变规律，请将实验报告补充完全．
          实验步骤 实验现象
    1．将一小块④的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中
    钠浮在水面上，熔成小球，四处游动
    钠浮在水面上，熔成小球，四处游动
    ，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色
    2．将少量冷水注入盛有打磨过的⑤的单质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后加热至沸腾
    加热后
    镁条表面产生无色气泡，溶液呈红色
    镁条表面产生无色气泡，溶液呈红色
    3．将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的⑤的单质的试管中 剧烈反应，迅速产生大量无色气泡
    4．将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的
    Al
    Al
    的单质的试管中    		 反应缓慢，一段时间后，产生无色气泡
    结论：
    Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱
    Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱
    （用元素符号结合文字说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是元素周期表的前四周期的结构，请回答
    A
    B C D
    E F G
    H
    （1）请写出各元素的元素符号：A
    H
    H
    、B
    C
    C
    、C
    N
    N
    、D
    O
    O
    、
    （2）请写出C元素单质的结构式
    N≡N
    N≡N

    （3）E、D两种元素可形成一种原子个数比为1：1的化合物M，请写出M的电子式
    ，指出化合物M中的化学键类型
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （4）E、F、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，请写出反应的离子方程式：
    E+F
    OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
    OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O

    E+G
    OH-+H+=H2O
    OH-+H+=H2O

    F+G
    3H++Al（OH）3=Al3++3H2O
    3H++Al（OH）3=Al3++3H2O

    （5）H的一种氢氧化物不稳定，很容易被氧气氧化，请写出该反应的化学方程式：
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是元素周期表的部分框架，请回答：

    （1）根据元素周期表回答下面问题：
    a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是
    H3PO4
    H3PO4
    （用化学式表示）．用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程：
    ，该化合物属于
    共价
    共价
    （填“共价”或“离子”）化合物．
    b）元素①-⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是
    （用电子式表示）．
    c）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体．写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名
    CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
    CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
    ，
    2，3-二甲基丁烷
    2，3-二甲基丁烷
    ．
    （2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则．根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似．
    a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    ，
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    b）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    鉴别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩各代表一种元素，用元素符号或化学式填空回答：

    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    四 ⑨ ⑩
    （1）以上元素构成的金属单质中与水反应最剧烈的金属与水反应的化学方程式是
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    ，
    （2）金属单质与氢氧化钠能反应的是
    Al
    Al
    ．（填元素符号）
    （3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是
    HClO4
    HClO4
    ，碱性最强的物质是
    KOH
    KOH
    ．（填化学式）
    （4）气态氢化物最稳定的化学式是
    HF
    HF
    ．
    （5）写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
    Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    ．
    （6）写出⑦通入⑩的钠盐溶液的化学方程式
    Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
    Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为
    Na＜Al＜Si＜N
    Na＜Al＜Si＜N
    （用元素符号表示）．
    （2）请写出元素H的基态原子电子排布式
    1s22s22p63s23p63d54s2
    1s22s22p63s23p63d54s2
    ．
    （3）A的最简单氢化物分子里中心原子采取
    sp3
    sp3
    形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是
    直线型
    直线型
    ．
    （4）D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点
    高
    高
    （填“高”或“低”），理由是
    NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体
    NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体
    ．
    （5）元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为
    原子
    原子
    晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于
    A
    A
    （从下列选项中选出正确类型）．
    A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又有π键
    （6）D单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中D原子的配位数为
    8
    8
    ，一个晶胞中D原子的数目为
    2
    2
    ．

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