练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    25 ℃时，取pH为a的盐酸V1 L，用pH为b的NaOH溶液中和(a≤b且b≥8)。需NaOH溶液V2 L。

    (1)若a+b=14，则=________________。

    (2)若a+b=13，则=________________。

    (3)若a+b＞14，则=_______________。且V1_____________V2(填“＞”“＜”或“=”)。

    解析：pH=a的HCl(aq)，c(H+)=10-a mol·L-1；pH=b的NaOH，c(OH-)=10b-14 mol·L-1。若酸碱恰好中和时，V1·10-a=V2·10b-14.

    所以=10a+b-14。故(1)当a+b=14时，则=1；(2)当a+b=13时，=10-1；(3)当a+b＞14时，V1V2=10a+b-14＞1，即V1＞V2。

    答案：(1)1  (2)0.1  (3)10a+b-14  ＞


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
    G．HClO．以上物质中属于非电解质的是
    ABE
    ABE
    ；属于强电解质的是
    DF
    DF
    ．
    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
    （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
    ＜
    ＜
    m2（填“＜”、“=”、“＞”）
    （3）在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，则Va：Vb=
    10a+b-14
    10a+b-14
    （填表达式），且Va
    ＞
    ＞
    Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种溶液：
    A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
    这五种溶液的pH由小到大的顺序是
    DBACE
    DBACE
    （填编号）
    （5）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H2O?H++OH-、
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    、
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用电离或离子方程式表示）；在此溶液中浓度为0.01mol/L的微粒是
    Cl-
    Cl-
    ，浓度为0.002mol/L的微粒是
    Na+
    Na+
    ；
    NH4+
    NH4+
    和
    H+
    H+
    两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?如皋市模拟）绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

    已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是
    取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+
    取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+
    ．
    （2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
    使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀，
    使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀，
    ；通入硫化氢至饱和的目的是：
    ①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
    ②
    防止Fe2+的氧化
    防止Fe2+的氧化
    ．
    （3）操作IV的顺序依次为：
    蒸发
    蒸发
    、结晶
    过滤洗涤
    过滤洗涤
    ．
    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
    ②
    降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损耗
    降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损耗
    ．
    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
    ①计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
    97.54%
    97.54%
    ．
    ②若用上述方法测定的样品中FeSO4?7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有
    样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）
    样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）
    ；
    样品部分被氧化
    样品部分被氧化
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出0.1mol/LNa2S溶液中的守恒关系，电荷守恒为
    c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
    c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
    ，物料守恒为
    c（Na+）=2（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-）
    c（Na+）=2（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-）
    ，溶液中各离子浓度的大小关系为
    c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
    ．
    （2）25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，（题中a＜b，b≥8）问：
    ①若a+b=14，则
    Va
    Vb
    =
    1：1
    1：1
    ；
    ②若a+b=13，则
    Va
    Vb
    =
    1：10
    1：10
    ；
    ③若a+b＞14，则
    Va
    Vb
    =
    10a+b-14
    10a+b-14
    且Va
    ＞
    ＞
    Vb（填“＞”“＜”“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu（OH）2外，还有碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4?yCu（OH）2]．为了加以验证，小组成员进行了如下实验：
    ①分别配制50mL物质的量浓度均为0.100mol?L-1CuSO4溶液和NaOH溶液；
    ②准确量取10mLCuSO4溶液倒入50mL烧杯中；
    ③向烧杯中匀速加入0.100mol?L-1NaOH溶液，并每加入1.00mLNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH；
    ④当滴入NaOH溶液的体积达到30mL时停止实验，并绘制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线．
    请回答以下问题：
    （1）V（NaOH）在0.00mL～2.00mL之间时，溶液中无沉淀产生，但pH变化较快的原因是
    OH-未与Cu2+结合，而是与Cu2+水解产生的H+反应
    OH-未与Cu2+结合，而是与Cu2+水解产生的H+反应
    ；
    （2）V（NaOH）在2.00mL～15.00mL之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，经检测此沉淀为碱式硫酸铜．已知蒸馏水的pH为6.32，当V（NaOH）为15.00mL时，溶液pH为6.30，则可求得x=
    1
    1
    ，
    y=
    2
    2
    ；
    （3）V（NaOH）在17.00mL～20.00mL之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增加．已知V（NaOH）为20.00mL时，溶液pH为12.25，则此时沉淀中
    含
    含
    （填“含”或“不含”）有碱式硫酸铜，理由是
    加入CuSO4的与NaOH的物质的量之比为1：2，且溶液pH为12.25，说明NaOH为完全反应，应存在碱式碳酸铜
    加入CuSO4的与NaOH的物质的量之比为1：2，且溶液pH为12.25，说明NaOH为完全反应，应存在碱式碳酸铜
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案