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    【题目】实验室用铅蓄电池作电源电解500ml饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：Pb+PbO2+H2SO4＝2PbSO4+2H2O

    ①.写出铅蓄电池放电时的电极方程式？

    ②.今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是多少？电解后所得溶液的物质的量浓度为？

    ③.若用此电池以铂为电极电解500ml,1mol/L的硫酸铜溶液．电解一段时间后，测得阴极增重16g。则此时在阳极上一共产生了多少体积气体（标准状况）？电解后的电解质溶液的pH是多少（室温下）？

    【答案】①Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O ②0.1mol；0.2mol/L ③2.8L；14

    【解析】

    试题分析：①铅蓄电池放电时的电极方程式为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O；

    ②今若制得Cl2 0.050mol，其中氯元素的化合价从－1价升高到0价，所以转移0.1mol。根据Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O可知转移2mol电子时消耗2mol硫酸，因此这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是0.1mol；根据电解的方程式2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH可知生成氢氧化钠是0.1mol，则电解后所得溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L；

    ③若用此电池以铂为电极电解500ml，1mol/L的硫酸铜溶液，其中硫酸铜是0.5mol。电解一段时间后，测得阴极增重16g，即析出铜是16g，物质的量是，转移电子的物质的量是0.25mol×2＝0.5mol。阳极是氢氧根放电，所以产生氧气的物质的量是0.5mol÷4＝0.125mol，在标准状况下的体积为0.125mol×22.4L/mol＝2.8L；电解后生成硫酸是0.25mol，所以溶液中氢离子浓度是0.5mol÷0.5L＝1.0mol/L，则溶液的pH是14。

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    I.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方(装置如图工)。该方案的不足之处有 。

    Ⅱ.乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：

    （1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ；待整套装置中 后，点燃酒精灯。

    （2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是__________________。

    （3）乙同学欲将虚框内装置改为图III,所示装置，并测量多余气体的体积。

    ①为提高测量的准确性，图III,量气管装置中的液体可用 ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 。

    ②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所观测气体的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。

    ③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积 。

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    【题目】

    （1）如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）

    填写以上仪器的名称：B 、D 、E 、J ；

    （2）用四氯化碳萃取溴水中溴单质，能否用酒精代替四氯化碳进行实验？

    （3）蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是 。

    仪器J的冷凝水应该从 口进 口出（填写a或b）

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    实验目的

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