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    下列有关化学用语表示正确的是

    A. 甲醇的结构式：CH4O B. 钠离子的结构示意图：

    C. 质子数为16、中子数为17的硫原子： D. 硫化氢分子的电子式：

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是

    A. 0.1 mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合

    B. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合

    C. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

    D. pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：

    （1）方法一：H2S热分解法，反应式为：H2S (g) H2 (g)+S(g) △H，在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为c mol/L)，测定结果见图1，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

    ①△H___________0（填“>”“<”或“=”）。

    ②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=______（用含c、t的代数式表示）。

    ③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：_________________。

    （2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：

    I．C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol

    II．CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol

    III．CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol

    ①计算反应C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____（保留到小数点后面1位）；若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，该反应的平衡常数k=______（用K1、K2、K3表示）。

    ②对于可逆反应C (s) +2H2O(g) +CaO(s) CaCO3 (s)+2H2 (g)，采取以下措施可以提高H2产率的是___。 （填字母编号）

    A．适当的降低体系的温度 B．使各气体组分浓度均加倍

    C．用特殊材料吸收氢气 D．增加CaO的量

    ③图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol／L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。___________________

    (3)以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4C1为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH4+浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：___________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A. 点①所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)

    B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

    C. 点③所示溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

    D. 点④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加

    B. 1 mol羟基含电子数约为7×6.02×1023

    C. 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市高二下学期学业水平测试（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100 mL溶液．将溶液分成两等份依次完成如下实验：

    ①向一份溶液中加入10 mL 0.2 mol.L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8 mL（设产生的CO2全部逸出）。

    ②向另一份溶液中加入足量的6 mol.L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25 mL 0.15mol.L-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是

    A. 1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克

    B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1

    C. 原样品的含NH4+的质量分数为21%

    D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市高二下学期学业水平测试（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ClO2是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是

    A. H2C2O4是氧化剂 B. KClO3是还原剂 C. H2C2O4被氧化 D. H2SO4发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月高考模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取 体积多少而变化的是____________。

    A、溶液中H+的物质的量浓度 B、溶液中HCl的质量

    C、溶液中H+的数目 D、溶液的密度

    （3）若现有1L1mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施最合理的是_______。

    A、通入标况下HCl气体22.4L

    B、将溶液加热浓缩至0.5L

    C、往原溶液加入5mol/L盐酸0.6L，再稀释至2L

    D、往原溶液加入1L 3mol/L盐酸混合均匀。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期周练（2）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（ ）

    A. T1时，v正>v逆

    B. 正反应的△H<0

    C. a、b两点的反应速率va=vb

    D. T<T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

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