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    【题目】在 xR2++y H++O2=4R3++n H2O的离子方程式中，下列判断正确的是（ ）
    A.y=4，R2+是氧化剂
    B.y=2，R2+是还原剂
    C.y=2，R3+是还原产物
    D.y=4，R3+是氧化产物

    【答案】D
    【解析】解：xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，A．y=4，R2+是还原剂，故A错误；
    B．y=2，R2+是还原剂，故B错误；
    C．y=2，R3+是氧化产物，故C错误；
    D．y=4，R3+是氧化产物，故D错误；
    故选：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F（）是重要的化工原料，其一种合成路线如下：

    （1）写出C的官能团名称_________，③的反应类型是____________， A的核磁共振氢谱中峰面积的比为___________。

    （2）写出①的化学方程式_____________________________________________________。

    （3）D的结构简式为___________________________________。

    （4）芳香族化合物化学式C8H8O2，满足下列条件的同分异构体有____________种。

    ①能发生银镜反应 ②苯环上一氯取代物只有两种

    （5）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选）

    ________________________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（ ）
    A.硫酸铵
    B.水
    C.二氧化碳
    D.氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。

    （1）G的元素名称是__________，在元素周期表中的位置是__________。

    （2）C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是__________（填离子符号）。

    （3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是__________。

    （4）由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有固体参加的化学反应，增加固体的量对反应速率的影响是（）

    A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 有增大有减小，视情况而定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

    （1）x=

    （2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为

    （3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为

    （4）平衡时容器中B的体积分数为

    （5）该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是

    （6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是

    A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

    B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1

    C．气体的平均相对分子质量不再变化

    D．压强不再变化

    E．气体密度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】升温，平衡向（ ）移动

    A. 正反应方向 B. 逆反应方向 C. 吸热反应方向 D. 放热反应方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=－632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法错误的是( )

    A. 电池工作时，电子从电极a经负载流向电极b

    B. 实际工作中当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ电能

    C. 电极a上发生的电极反应为：2H2S - 4e-=S2 + 4H+

    D. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2 2NH3(正反应是放热反应)。下列有关说法正确的是

    A．降低温度可以加快反应速率

    B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3

    C．向容器中再加入N2可以加快反应速率

    D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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