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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含Cl-
    B．实验已经证明，氯水是可以导电的，所以氯水是电解质
    C．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液是氯水
    D．胶体与其它分散系的本质区别在于胶体具有丁达尔效应

    分析 A．AgCl为白色沉淀；
    B．电解质必须为纯净物，且为在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；
    C．具有氧化性的不一定为氯水；
    D．胶体与其它分散系的本质区别为粒子半径在1～100nm之间．

    解答 解：A．溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能生成AgCl，也可能为碳酸银或硫酸银，故A正确；
    B．电解质必须为纯净物，且为在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，而氯水为混合物，不是电解质，故B错误；
    C．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，说明碘化钾被氧化生成碘，但具有氧化性的不一定为氯水，故C错误；
    D．胶体与其它分散系的本质区别为粒子半径在1～100nm之间，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物质的检验与鉴别的评价，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握相关物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出气体乙的化学式：Cl2；
    （2）写出反应②的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）写出金属A与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    （4）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ；现象为白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
    A．同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl  ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：④＞③＞②＞①
    B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl-）
    C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1
    D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
    A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+
    C．Na+、MnO4-、K+、SO42-D．Na+、HCO3-、SO42-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：

    （1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：
    ①除去空气中的CO2气体；
    ②调节X和空气的通入速率，保证O2过量
    （2）D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，
    （3）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，对结果产生影响，
    （4）上述装置中有一处缺陷，请改正在A、B之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2（或P2O5、碱石灰、固体NaOH等）的干燥管．
    （5）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：
    质量实验前实验后
    药品+U形管的质量/g101.1102.9
    药品+广口瓶D的质量/g312.0314.2
    则该气体中碳和氢两种元素的质量比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是（　　）
    操 作现 象结 论
    A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质
    B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化
    但不滴落    		铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
    C无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
    D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中可能含有 CO32-或 HCO3-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．肼（N2H4）是一种重要的工业产品．资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼．相关物质的物理性质如下：
    性状熔点/℃沸点/℃水溶性
    N2H4无色液体1.4113与水混溶
    N2H6SO4无色晶体254/微溶于冷水，易溶于热水
    某学生对NH3与NaClO的反应进行实验探究：
    步骤操作现象
    Ⅰ取10g NaClO固体，加入100mL水固体溶解，溶液呈碱性
    Ⅱ液面上方出现白雾
    （1）NaClO溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）肼是一种二元弱碱．
    ①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
    ②向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （3）进一步实验确认了A中生成了N2H4．步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    （4）继续进行如下实验：
    a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体．
    b．将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，蒸馏，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液．
    ①通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则无Cl-．
    ②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是重结晶．
    ③实验b中省略的实验操作是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液
    （1）干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
    （2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

    ①反应Ⅰ的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
    ②反应Ⅱ的化学方程式为3NaClO+10NaOH+2Fe（NO3）3=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
    ③加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出．
    （3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是高铁酸钾有强氧化性，高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）3胶体有吸附性使水澄清．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应方程式可用下列式表示Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O 据此判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．放电时铅蓄电池负极电池反应　PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    B．充电时蓄电池阴极电极反应　PbSO4+2e-═Pb+SO42-
    C．用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成1.6g Cu，则该电池内部要消耗0.025mol H2SO4
    D．铅蓄电池充电时，若要使3.03kg PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过20mol电子

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