Question

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

A. 原子半径：X<Y<Z

B. 气态氢化物的稳定性：X>Z

C. 非金属性：Y>Z

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y

Answer 1

【答案】D

【解析】

由元素在周期表的位置可知，X为Si元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Cl元素，

A、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，所以原子半径的大小顺序为：X>Y>Z,故A错误；B、同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，X是Si元素，Z是N元素，N元素的非金属性大于P元素，P元素的非金属性大于Si，所以N元素的非金属性大于Si元素，则气态氢化物的稳定性：Z＞X，故B错误；C、同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，非金属性：Y<Z ，故C正确；D、同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Y的非金属性小于W，所以W的最高价氧化物的水化物酸性大于Y，故D正确。故选D。