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    2．表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　）
    A．最高价氧化物的水化物的碱性：X＜Y
    B．W的氢化物的球棍模型为：
    C．酸性：HMO4＜HGO4
    D．Z的某些化合物可以用作反应的催化剂

    分析 由元素在周期表的位置可知，X为Na，Y为Mg，Z为V，W为N，M为Cl，G为Br，
    A．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；
    B．氨气为三角锥型；
    C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    D．V的化合物可作合成氨的催化剂．

    解答 解：由元素在周期表的位置可知，X为Na，Y为Mg，Z为V，W为N，M为Cl，G为Br，
    A．金属性X＞Y，最高价氧化物的水化物的碱性为X＞Y，故A错误；
    B．氨气为三角锥型，为比例模型，故B错误；
    C．非金属性M＞G，最高价氧化物的水化物的酸性为HMO4＞HGO4，故C错误；
    D．V的化合物可作合成氨的催化剂，则Z的某些化合物可以用作反应的催化剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、物质的性质与结构、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（　　）
    A．D、E两种元素仅可组成化学式为E2D的化合物
    B．原子半径：E＞F＞C＞D
    C．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
    D．元素的非金属性：D＞C＞F＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（　　）
    A．v（O2）=0.01 mol/（L•s）B．v（NO）=0.08 mol/（L•s）
    C．v（H2O）=0.003 mol/（L•s）D．v（NH3）=0.001 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关物质的部分性质如表：
    物质熔点/℃沸点/℃其它性质
    SO2Cl2-54.169.1①易水解，产生大量白雾
    ②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$ SO2↑+Cl2↑
    H2SO410.4338吸水性且不易分解
    实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
    （1）仪器A冷却水的进水口为a（填“a”或“b”）．
    （2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
    （3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （4）装置丙的作用为除去Cl2中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．
    ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
    ②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述错误的是（　　）
    A．放电时正极附近溶液的碱性增强
    B．充电时锌极与外电源正极相连
    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
    D．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．工业上硫酸锰铵[（NH4）2Mn（SO4）2]可用于木材防火涂料等．其制备工艺如图1：

    已知步骤Ⅰ反应：H2C2O4（aq）+H2SO4（aq）+MnO2（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnSO4（aq）+2CO2（g）+2H2O（1）△H
    （1）在步骤I的反应中，氧化剂是MnO2．
    （2）步骤Ⅱ中趁热过滤前需向MnSO4溶液中加入少量热水，其目的是防止过滤时因温度降低有MnSO4晶体析出；步骤III所得（NH4）2Mn（SO4）2：晶体需用酒精溶液洗涤，洗去的主要杂质离子有NH4+、SO42-．
    （3）下列操作有利于提高产品产率的是ABC（填序号）．
    A．慢慢分次加入二氧化锰    B．趁热过滤
    C．冰水浴充分冷却    D．用水代替酒精溶液洗涤
    （4）一定条件下，在步骤I的水溶液中l mol MnO2完全反应相相对能量变化如图2．则△H=+20 kJ/mol；催化剂是否参加化学反应？是（填“是”或“否”或“不确定”）．
    （5）碱性干电池中含大量MnO2可以回收利用，该电池工作时的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-；若从干电池中回收87kg MnO2，理论上可以获得（NH4）2Mn（SO4）2283kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染
    B．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
    C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
    D．醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如表实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
    实验目的操作
    ①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
    ②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
    ③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
    ④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    ⑤比较确定铜和镁金属活泼性强弱用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
    ⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
    A．①④⑤B．②③⑤C．①②③④⑤⑥D．①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．计算题：
    将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：
    （1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）
    （2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=250mL．
    （3）若该Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al（OH）3，则滴入NaOH溶液的体积最少为350mL．

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