精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
工业上利用天然气(主要成分是CH4)与H2O进行重整制备合成气(CO+H2),CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚和葡萄糖等多种有机物.
(1)已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(g)△H=-1302.6kJ?mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
则天然气与水蒸气在高温下反应制备合成气的热化学方程式为
 

(2)在一定条件下,向2L的恒容密闭容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60mol H2O(g),测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间的变化曲线如图甲所示.
①0~2min内,一氧化碳的平均反应速率
v(CO)=
 
mol?L-1?min-1
②3min时改变条件.反应进行到4min时,体系中各物质的物质的量如下表所示:
t/min n(CH4)/mol n(H20)/mol n(CO)/mol n(H2)/mol
4 0.18 0.38 0.22 0.66
则3~4min平衡向
 
方向移动,改变的条件可能是
 

(3)已知温度、压强和碳水比[n(CH4):n(H2O)=x]对该反应的影响如图乙
①图乙1中,两条曲线所示温度的关系:T1
 
T2 (填“>”、“<”或“=”,下同)
②图乙2中,两条曲线所示碳水比(x)的关系:x1
 
x2
③图乙3中,两条曲线所示压强的关系:p1
 
2
考点:热化学方程式,反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素,产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
专题:基本概念与基本理论
分析:(1)根据燃烧热写出热化学方程式,利用盖斯定律计算;
(2)①依据图象计算甲烷的反应速率,结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算得到一氧化碳的反应速率;
②根据图象可知3min时,平衡时各组分的平衡浓度,再根据4min时各组分浓度变化量判断改变的条件;
(3)①根据反应的热效应判断温度对平衡移动的影响,结合图象分析解答;
②碳水比[
n(CH4)
n(H2O)
]值越大,平衡时甲烷的转化率越低,含量越高;
③根据压强对平衡移动影响,结合图象分析解答.
解答: 解:(1)已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(g)△H=-1302.6kJ?mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
依据盖斯定律计算(①-②×3)×
1
2
得到天然气与水蒸气在高温下反应制备合成气的热化学方程式为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+74.1 kJ?mol-1
故答案为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+74.1 kJ?mol-1
(2)①0~2min内,V(CH4)=
0.2mol/L-0.1mol/L
2min
=0.05mol/L?min;
一氧化碳的平均反应速率v(CO)=V(CH4)=0.05mol/L?min,
故答案为:0.05;
②根据图象可知3min时,平衡时甲烷的浓度为0.1mol/L,氢气的浓度为0.3mol/L,则:
             CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)
开始(mol/L):0.2      0.3      0      0
变化(mol/L):0.1      0.1      0.1    0.3
平衡(mol/L):0.1      0.2      0.1    0.3
4min时甲烷的浓度为0.09mol/L,浓度减小0.1-0.09=0.01
水的浓度为0.19mol,浓度减小0.2-0.19=0.01;
CO的浓度为0.11,浓度增大0.11-0.1=0.01
氢气的浓度为0.33,浓度增大0.33-0.3=0.03
浓度变化量之比为1:1:1:3,等于化学计量数之比,应是改变温度平衡向正反应方向移动,该反应正反应是吸热反应,故3min改变条件为升高温度;
故答案为:正反应;升高温度;
(3)①该反应正反应为吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,甲烷的含量降低,故温度T1<T2,故答案为:<;
②碳水比[
n(CH4)
n(H2O)
]值越大,平衡时甲烷的转化率越低,含量越高,故x1>x2,故答案为:>;
③该反应正反应是气体体积增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动,平衡时甲烷的含量降低,故p1>p2,故答案为:>.
点评:本题综合性较大,涉及热化学方程式书写、化学平衡图象、化学平衡的影响因素、化学平衡计算、化学计算、离子浓度比较等,难度中等,是对基础知识与学生能力的综合考查.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为
 
.某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.1mol/L稀硫酸;
(2)该学生需要量取
 
 mL上述浓硫酸进行配制.
(3)配制时,其正确的操作顺序是(要求用字母表示,每个字母只能
用一次)
 

A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓硫酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中,用玻璃
棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用
 
加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻线
 

(4)在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是
 

A.摇匀后静置,发现液面低于刻线,继续加水至与刻线相切
B.量取浓硫酸时俯视读数
C.定容时仰视读数
D.在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶
E.洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液一并转入烧杯中
F.溶液没有恢复到室温就进行定容
(5)检验SO42-的试剂
 
,实验现象
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

金属(M)的腐蚀是因为发生反应:M-ne-→Mrn+.金属腐蚀造成很大的经济损失,甚至超过自然灾害,其中钢铁锈蚀最为严重,寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大.
(1)一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡.但是加热或在稀HNO3中,铁与硝酸会不断反应.不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂,其分布曲线如图.钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是
 

(2)工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理,其可能的原因是
 

(3)由图示可知,密度等于l.35g?mL-1的硝酸与铁反应时,其还原产物主要是
 
;足量的铁与一定量的浓硝酸反应时,还原产物中NH_+的物质的量分数随
 
而增大;请用一句话概括该图反映出的基本结论
 

(4)m mol铁与极大量的密度为1.35g?mL-1的硝酸溶液完全反应放出nL气体(体积在标准状况下测定),n的值最接近
 

A.22.4m B.33.6m C.44.8m D.67.2m.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,R
O
n-
3
和F2可以发生如下反应:R
O
n-
3
+F2+2OH-=R
O
-
4
+2F-+H2O
,从而可知在R
O
n-
3
中,元素R的化合价是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

二甲醚(CH3OCH3)被称为21世界的新型燃料,在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能.工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0~10.0Mpa,温度230~280℃)进行下列反应:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ?mol-1
(1)若要增大反应①中H2的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
 

A.加入某物质作催化剂   B.加入一定量CO   C.反应温度降低  D.增大容器体积
(2)在某温度下,若反应①的起始浓度分别为:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L,5min后达到平衡,CO的转化率为50%,则5min内CO的平均反应速率为
 
;若反应物的起始浓度分别为:c(CO)=4mol/L,c(H2)=a mol/L;达到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,a=
 
mol/L.
(3)催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
 

(4)“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源,其工作原理如上图所示.b电极是
 
极,写出a电极上发生的电极反应式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍关注
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
 
mol/(L?min).氢气的转化率为
 

②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 

A.升高温度                        B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离     D.再充入1mol CO2和3mol H2
(2)工业上也可以用CO和H2合成甲醇,反应原理为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-128.8kJ/mol,在温度不变的情况下,若在增大容器体积的同时不断充入氢气,使H2的浓度保持不变,则平衡
 

A.向正反应方向移动   B.向逆反应方向移动   C.不移动      D.无法判断
作出此判断的理由是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(一)某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义.请回答下列问题:
(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样.若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
浓度/mol.L 4x10ˉ6 6x 10ˉ6 2x10ˉ5 4x10ˉ5 3x10ˉ5 2x10ˉ5
根据表中数据判断PM2.5为
 
,(填“酸性”、“中性”或“碱性”)
(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料.已知:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
 

(3)洗涤含SO2的烟气,以下物质可作洗涤剂的是
 
(填编号)
a.Ca(OH)2  b.Na2CO3    c.CaCl2   d.NaHSO3
(二)A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;  D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族.
请回答下列问题:
(1)X的化学式
 

(2)下列各项中,能说明元素C比E非金属性强的事实有
 
(填序号).
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
④C与E组成化合物,C显负价
(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强.
已知(ⅰ) 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC.
(ⅱ) NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O,NaOH溶液与BC气体不反应,
装置②、③中盛放的药品依次是
 
 

(4)通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是
 
(填一种气体的化学式).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

反应mA+nB?pC在某温度下达到平衡.
(1)若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是
 

(2)若A为液体,C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向
 
(填“正反应”或“逆反应”)方向移动.
(3)如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为
 
态.
(4)若升高温度,A物质的转化率增大,则该反应为
 
(填“吸热”或“放热”)反应.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

按要求写出方程式.
(1)H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)
 

(2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液(写出离子方程式)
 

(3)Fe2(SO43(写出电离方程式)
 

(4)将少量氢氧化钡溶液滴入碳酸氢钠溶液中(写出离子方程式)
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案