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    10．实验是研究化学的基础，图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是（　　）
    A．
    可用装置甲制取氯气
    B．
    可用装置乙制取氨气
    C．
    可用装置丙制取并检验乙炔（乙炔中含有H2S、PH3）
    D．
    可用装置丁制得金属锰

    分析 A．浓盐酸与二氧化硫反应需要加热；
    B．制备氨气时反应生成水，试管口不能向上；
    C．乙炔、H2S等均能被高锰酸钾氧化；
    D．点燃镁条，引发铝热反应，Al与二氧化锰发生氧化还原反应．

    解答 解：A．浓盐酸与二氧化硫反应需要加热，图中缺少酒精灯加热，故A错误；
    B．制备氨气时反应生成水，试管口不能向上，图中试管口应略向下倾斜，故B错误；
    C．乙炔、H2S等均能被高锰酸钾氧化，应先利用硫酸铜溶液除杂，再利用高锰酸钾溶液检验乙炔，故C错误；
    D．点燃镁条，引发铝热反应，Al与二氧化锰发生氧化还原反应可制得金属锰，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用、基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca3+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图：

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
    a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
    （2）
    Ca2+Mg2+Fe3+
    开始沉淀时的pH11.99.11.9
    完全沉淀时的pH13.911.13.2
    加入NH•H2O调节pH=8可除去Fe3+（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（Ca C2O4）=2.3×10-9
    （3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
    已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O    Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
    步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b  mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
    步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$ mol•L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．油脂、糖类、蛋白质均能在一定条件下发生水解反应
    B．乙烯能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色，且褪色原理相同
    C．棉、麻、羊毛、蚕丝均属于天然高分子材料
    D．石油的分馏与煤的干馏主要是通过物理变化得到成分不同的有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．甲苯是有机化工的重要原料，可通过以下合成路线合成D．已知D能与NaHCO3反应产生CO2．

    提示：a．R-X+NaOH→R-OH+NaX （-X表示卤原子）
    b．
    完成下列填空：
    （1）C中官能团的名称为羟基、羧基；③的反应类型为加成反应．
    （2）⑤的反应条件为浓硫酸，加热．
    （3）①的化学方程式为．
    （4）设计合成路线，由B合成，无机试剂任选，格式参照图．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．有机物G是一种重要的有机合成中间体，可通过以下方法合成：

    （1）写出A中含氧官能团的名称：羰基和酯基．
    （2）写出D的结构简式：；
    （3）将B转化为化合物C的反应目的是保护羰基；
    （4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：（CH3）3COOCCH=CHCOOC（CH3）3或（CH3）3COOCCH=CHOOCC（CH3）3；
    ①能发生水解反应
    ②能使溴的CCl4溶液褪色
    ③分子中有2种不同化学环境的氢原子
    （5）根据己有知识并结合相关信息写出以丁烯酮（  ）、乙醛、乙二醇为主要原料制备5-羟基-2-己酮（  ）的合成路线流程图（有机溶剂乙醚和无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH

    己知：卤代烃可以和Mg生成格氏试剂（RMgX ），醛或酮可以和格氏试剂反应：
    RX$→_{干醚}^{Mg}$RMgX

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．四川北川盛产蔷薇科植物．蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线：
    A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCl}$C$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$D$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$E+F
    若其中0.1mol有机物 A 的质量是12g，其在足量的氧气中完全燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溴的四氯化碳溶液褪色，D分子与C分子碳原子数目相同；F可继续被氧化生成G，而G的相对分子质量为90．
    已知：①
    ②
    请回答下列问题：
    （l） A的分子式为C8H8O，D中含氧官能团的名称羧基．
    （2）E的结构简式为．
    （3）由A生成B的反应类型是加成反应，由C生成D的反应类型是消去反应．
    （4）C在一定条件下还可以发生缩聚反应得到一种高分子酯，请写出该反应的化学方程式：．
    （5）写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式．
    （6）C 有多种同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有7种，请写出符合下列条件且核磁共振氢谱中有五种吸收峰的同分异构体的结构简式：．
    ①分子结构中含有苯环、乙基；
    ②不能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③能发生水解反应．
    ④分子中不含-O-O-结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2?2SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（　　）
    A．小于1.2 molB．1.2 molC．大于1.6 molD．1.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知某溶液中存在H+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（　　）
    A．SO42-B．CO32-C．NO3-D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如图：

    （1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C（填选项字母）．
    A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．蒸馏水
    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是ABCD（填选项字母）．
    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO2，化学反应方程式为2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺点主要是产率低，产品难以分离，还可能污染环境．
    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备ClO2，化学方程式是2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2．此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
    （5）科学家又研究出了一种新的制备ClO2的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

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