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    现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（　　）

    A．1.0g      B．2.0g       C．2.5g       D．3.5g


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.2 mol纯钠在只含氧气和氯气的密闭容器中燃烧，反应后冷却至常温，容器内固体的质量不可能为   (　　)。

    A．4.8 g    B．6.2 g

    C．7.8 g    D．11.7 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）；5min末达到平衡，有关数据如下表。

    PCl3（g）

    Cl2（g）

    PCl5（g）

    初始浓度（mol/L）

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度（mol/L）

    C1

    C2

    0.4

      

    下列判断不正确的是

    当反应达到平衡状态,容器中Cl2为1.2mol

    反应5min内，V(PCl3)=0.08mol/(L·min)

    达到平衡后再向容器中充入少量PCl5（g），混合气体的平均摩尔质量将变小。

    平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达到平衡时，C（PCl5）<0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    20℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为（g/mol）   （      ）

    A．5.8        B. 11.6        C. 23.2        D. 46.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，反应完成后，无固体剩余，生成1.12L NO（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（     ）

    A、400mL       B、450mL      C、500 mL       D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。250mL容量瓶

    实验过程

    实验现象

    ①

    通入一段时间N2，加热

    A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体

    ②

    用带有火星的木条靠近装置D的导管口

    木条复燃

    ③

    充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸

    固体溶解，溶液呈黄色

    ④

    将③所得溶液滴入D试管中

    溶液变为浅绿色

    已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。

    （1）实验③反应的离子方程式是                                     。

    （2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是                                    。

    （3）实验④反应的离子方程式是__                           _____。

    （4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）___   __  （填“正确”或“不正确”）理由    

                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和

         2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1，

         下列说法正确的是

        A．A和B的转化率均是20%            B．x = 4

        C．平衡时A的物质的量为2.8mol           D．平衡时气体压强比原减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：

                 2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l)  ΔH<0

              一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因

          素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

    （1）该实验探究的是        ▲       因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是：  ▲  <  ▲  （填实验序号）

    （2）研究发现反应速率总是如右图所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，

          ②        ▲       。

    （3） 若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况），则4 min末c(MnO4-)=        ▲       mol·L-1（假设溶液混合后体积为50 mL），此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)=         ▲       。

    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积比较反应速率，本实验还可以通过测定

                    ▲           比较化学反应速率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是Zn和Cu(稀硫酸)形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是                               （       ）　

                          卡片号：2　,实验后的记录：　　

    ① Cu为负极，Zn为正极　

    ② H+向负极移动　　

    ③ 电子的流动方向是：Zn→Cu

    ④ Cu极上有H2产生　

    ⑤ 若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol H2气体　

    ⑥ 正极反应式：Zn-2e－===Zn2＋　　

    A．①②③             B．③④⑤　　

    C．④⑤⑥             D．②③④

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