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    若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是(　　)。
    A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
    B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2
    C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂
    D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物
    C
    因为此X显－1价，所以X元素的气态氢化物的化学式为HX，但由于X的非金属性很弱，所以HX在常温下很不稳定，A错误；X单质氧化性比碘弱。不可与KI发生置换反应，B错误；类比Br2、I2等，C正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是(     )
    元素
    		R
    		W
    		X
    		Y
    		Z
    化合价
    		–4
    		+1
    		–4
    		–2
    		–1
     
    A．离子还原性：Y2-＞Z-
    B．离子半径W+＞Z-
    C．气态氢化物稳定性：RH4＜XH4
    D．酸性：H2YO4＜HZO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)。
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
    C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
    D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
    (1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为________，________。
    (2)质量数相等的粒子为________，________(可不填满，也可补充)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是(　　)。
    A．He原子核内含有4个质子
    B．He和He互为同位素
    C．He原子核内含有3个中子
    D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)。
    ①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强
    A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为
    (　　)。
    A．x－18    B．x－8  C．x＋8    D．x＋18

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

    （1）写出X的原子结构示意图_______________。
    （2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
    （3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
    II．运用所学化学原理，解决下列问题：
    （4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。
    （5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g) H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s) H＝c kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。
    （6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．原子序数越大，原子半径一定越大
    B．电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大
    C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复
    D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正化合价依次升高

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