Question

常温下，对于1L0.005mol?L^-1硫酸表述中正确的是（　　）

• A、由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-2mol?L^-1
• B、加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少
• C、2c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• D、滴加稀氨水使pH=7，则c（NH₄⁺）=2 c（SO₄^2-）

Answer 1

考点：物质的量浓度

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A、常温下，对于1L 0.005mol?L^-1硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，依据离子积常数计算水电离出的氢离子浓度；
B、酸溶液中加水稀释，溶液中氢氧化钙离子浓度增大；
C、依据溶液中电荷守恒分析判断；
D、依据溶液中电荷守恒计算分析．

解答： 解：A、常温下，对于1L 0.005mol?L^-1硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，离子积常数K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，得到溶液中水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同为10^-12mol/L，故A错误；
B、溶液中存在离子积常数，加水稀释后，溶液中氢离子的浓度减少，氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C、溶液中存在电荷守恒为c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故C错误；
D、滴加稀氨水使pH=7，溶液中存在电荷守恒为c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），c（H⁺）=c（OH^-），则c（NH₄⁺）=2 c（SO₄^2-），故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了水的电离特征分析应用，离子积常数计算应用，溶液中电荷守恒的分析判断是解题关键，题目难度中等．