练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】欲将0.10 mol·L-1的NaOH溶液和0.60 mol·L-1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L-1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时体积变化)。

    【答案】4∶1

    【解析】

    假设体积分别为x、y，计算总物质的量，总体积为x+y，可计算体积之比。

    设体积分别为x、y，则(0.1x+0.6y)/(x+y)＝0.2，4y=x，x：y=4：1，即两种溶液的体积比为4：1。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是（ ）

    A.糖类都能表示为Cm(H2O)n

    B.糖类和脂肪都是储能物质

    C.脂肪由脂肪酸和甘油构成，所以脂肪是一种高分子化合物

    D.糖类、脂肪和蛋白质都能氧化分解释放能量供给生物利用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中

    (1)互为同分异构体的是________，

    (2)互为同素异形体的是________，

    (3)互为同位素的是________，

    (4)属于同一物质的是________。

    ①C(CH3)4和C4H10

    ② 和

    ③35Cl和37Cl

    ④H2O和H2O

    ⑤石墨和金刚石

    ⑥和

    ⑦(CH3)2CHCH(CH3)2 和(CH3)2CH(CH2)2CH3

    ⑧H2 D2 T2

    ⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：

    （1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2 mol NO2的能量变化)。1 mol NO氧化为NO2的焓变△H=___________。

    （2）某温度下，反应的平衡常数如下：

    a.2NO2(g) N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

    b.2NO(g) N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

    分解反应趋势较大的反应是__________(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的K=_____________。

    （3）已知反应2NO(g)+O2(g) 2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。

    则k1=______________，m=______________，n=______________，

    （4）已知该反应的历程为：

    第一步：NO+NON2O2 快速平衡

    第二步：N2O2+O22NO2慢反应

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列叙述正确的是________(填字母)。

    A.第一步反应的平衡常数K=

    B.v(第一步的正反应)<v(第二步的反应)

    C.第二步的活化能比第一步的活化能高

    D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

    （5）一定条件下测得容器中NO、O2、NO2浓度发生如下变化。

    ①NO的平衡转化率为 _______________。

    ②该温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为______________(保留整数)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. 己二酸电离常数Ka1(H2X)约为10-4.4

    B. 曲线M表示pH与的变化关系

    C. 当溶液中c(X2—)＝c(HX—)时，溶液为碱性

    D. 当混合溶液呈中性时，

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运载O2能力的是( )

    A. CO B. NO C. NO2 D. SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H＝－99kJmol-1中的相关化学键键能如下：

    则x＝___________。

    化学键

    H-H

    C-O

    C三O

    H-O

    C-H

    E/（kJmol-1)

    436

    343

    x

    465

    413

    （2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如下图所示。

    ①T1_________T2（填“>”、“<”、“=”）；a、b两点的反应速率：v(a)_____v(b）（填“>”、“<”、“=”）；

    在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_____(填字母)；

    a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变

    C.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

    ②计算图中a点的平衡常数KP=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    （3）利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇，发生的主要反应如下：

    a：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) H1

    b：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) H2

    c：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) H3

    ①述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如下图所示。

    则H1__________H3（填“>”、“<”、“=”），理由是_______。

    ②一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应b，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_________。

    ③反应c的 △H___0， △S____0（填“>”“=”或“<”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，断裂1molN≡N吸收942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）

    A. N4属于一种新型的化合物，与N2互为同素异形体

    B. N4的沸点比白磷（P4）的高

    C. 1mol N4转化为2mol N2的同时放出能量

    D. 相同质量的N4和 N2所含原子个数比为1:2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    V(O2)/mL

    0

    9.9

    17.5

    22.4

    资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率

    B. 反应①、②均是放热反应

    C. 反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸热反应

    D. 0～6min内的平均反应速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案