Question

A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是

 

（填字母）．
（2）能够发生加成的烃有

 

种．
（3）写出实验室制C的化学方程式

 

．
（4）写出实验室制D的化学方程式

 

．
（5）写出F发生硝化反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：球棍模型与比例模型,有机物的结构和性质

专题：有机物的化学性质及推断

分析：（1）常温下，分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最大即为含碳量最高的；
（2）含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应；
（3）实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯；
（4）实验室用碳化钙和水反应制取乙炔；
（5）苯和硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下制取硝基苯．

解答： 解：（1）常温下，分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，
分子中含有碳氢原子个数比最大即为含碳量最高的，所以含碳量最大的是乙炔．
故答案为：D；
（2）含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应，所以乙烯、乙炔、苯和甲苯都能发生加成反应，所以是4种；
故答案为：4；
（3）实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，反应方程式为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

 C₂H₄↑+H₂O，
故答案为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

C₂H₄↑+H₂O；
（4）实验室用碳化钙和水反应制取乙炔，反应方程式为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（5）在浓硫酸作催化剂、加热条件下苯和浓硝酸反应生成硝基苯，反应方程式为：+HNO₃（浓）

浓硫酸

△

+H₂O，
故答案为：+HNO₃（浓）

浓硫酸

△

+H₂O．

点评：本题考查了球棍模型、烃的性质和反应方程式的书写等知识点，难度不大 从球棍模型正确判断物质种类是解题的关键，一般来说，碳原子数不大于4的烃常温下呈气态，需要识记．