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    300 mL 2 mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是 ( )

    A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D.无法计算

     

    A

    【解析】

    试题分析：硝酸的物质的量为：0.3L×2mol/L＝0.6mol，生成NO的物质的量为：3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，所以反应后溶液中NO3-离子的物质的量为0.6mol-0.15mol＝0.45mol，再向反应后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则反应后溶液的成分为NaNO3，所以n（NaOH）＝n（NO3-）=0.45mol，则所加 NaOH 溶液的体积是V=0.45mol÷3mol/L＝0.15L，即150ml，故选A。

    考点：考查混合物的计算

     

    练习册系列答案
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    A．一定不含Fe3+和Fe2+

    B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有

    C．溶液可能含有NO3－

    D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+

     

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    A．pH=7的溶液中Al3+、Cl－、SO、HCO

    B．由水电离出来的c（H+）=10－12mol/L的溶液中Na+、HCO、SO、K+

    C．pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO－

    D．c（OH－）=10－2mol/L的溶液中S2－、SO、S2O、Na+

     

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    茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。

    【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

    请根据上述过程及信息填空：

    （1）步骤②加盐酸的作用是 。

    （2）写出检验Ca2＋的离子方程式 。

    （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。

    （4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式 。

    （5）步骤⑨的作用是 。

    （6）称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为 。

     

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    B．气态氢化物的稳定性：X<Z

    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

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