【题目】在标准状况下，将a L HCl完全溶于水得到V mL盐酸，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是
①c＝
×100% ②c＝
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL
A. ①④ B. ②③
C. ①③ D. ②④
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【题目】某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B,B能与纯碱反应。已知：
则符合上述条件的烃A有 （ ） 种（不考虑顺反异构）。
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
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【题目】已知反应
能完全进行，则对下列推断中正确的是
A. 
溶液的
，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B. 
溶液的
，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C. 
不具有两性
D. 
水溶液的导电性强，因此
一定是离子化合物
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【题目】（1）二氧化碳的摩尔质量是 _________，9g水的物质的量是_____，0.5mol CH4在标准状况下的体积约为_______________。
（2）等质量的CO和CO2在同温同压下的体积之比为_________，所含O原子个数之比为_________。
（3）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。。
（4）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。
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【题目】已知标准状况下，m1 g气体G1与m2 g气体G2的分子数相同，则：
(1)同温同压下G1和G2的密度比为___________(用m1、m2表示)；
(2)同温同质量的G1和G2的分子数比为____________(用m1、m2表示)；
(3)同温同压下同体积G1和G2的质量比为____________(用m1、m2表示)；
(4)两密闭容器，若温度、密度相同(m1＞m2)，则其压强(p)G1________G2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
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【题目】R(OH)2和W(OH)2均难溶于水，且R2+和W2+均能水解,常温下,R(OH)2和W(OH)2饱和溶液中，金属阳离子的p(M2+)[p(M2+)=-lgc(M2+)]随溶液pH的变化关系如右图所示。已知：Ksp[R(OH)2]sp[W(OH)2]。则下列说法中错误的是（ ）
A. a线表示饱和溶液中p(R2+ )随溶液pH变化关系
B. R(OH)2和W(OH)2沉淀共存的溶液中存在
=104.6
C. 常温下，R(OH)2在饱和W(OH)2溶液中的溶解度比在纯水中的小
D. 若RSO4溶液中含有少量W2+，可加入适量RCO3除去W2+
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【题目】图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
（1）结合上图判断下列说法正确的是________（填字母序号）。
A. 固氮过程中，N2只做氧化剂
B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与
C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物
（2）硝化过程中，NH3转化成HNO2的反应的化学方程式为_______。
（3）反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5CH3OH + 6NO3- 
N2↑ + 4HCO3- +□______+□
（4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：_______。
共价键 | N≡N | H—H | N—H |
断开1mol共价键所需能量（kJ） | 946 | 436 | 391 |
（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。
①图2中，a电极上通入的X为_______。
②图3中，d电极上的电极反应式为_______。
③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为_______。
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