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    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）

    A．常温常压下，22.4 L CH4中含有的C—H键数为4NA

    B．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA

    C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA

    D．1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为NA

     

    D

    【解析】A项，状态应该为标准状况下，错误；B项，4.6 g NO2和4.6 g N2O4均含有氧原子0.2 mol，所以4.6 g混合气体含有氧原子数为0.2NA，错误；C项，铜足量，所以硫酸反应一段时间变成稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，也就是0.2 mol硫酸不能完全反应掉，则生成的SO2小于0.1 mol，错误；D项，1个Na原子形成Na＋失去1个电子，D正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第12练物质制备方案的设计与评价练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列对Ⅰ～Ⅳ实验的现象预测正确的是

     

    A．实验Ⅰ：振荡后静置，液体分层，下层液体无色

    B．实验Ⅱ：滴入氢氧化钠溶液后，试管中出现白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色

    C．实验Ⅲ：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

    D．实验Ⅳ：加热后，水槽中先生成白色沉淀，后逐渐溶解

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（二） （解析版） 题型：选择题

    下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）

    A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

    B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

    C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应

    D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（三） （解析版） 题型：选择题

    下列各项中物质的类别不正确的是（　　）

    ABCD

    Al2O3SiNa2O2Na2SiO3

    两性氧化物单质碱性氧化物硅酸盐

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（一） （解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH<0，n（SO2）随时间的变化如表：

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（SO2）/mol

    0.20

    0.16

    0.13

    0.11

    0.08

    0.08

     

    则下列说法正确的是（　　）

    A．当v（SO2）＝v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态

    B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/（L·min）

    C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大

    D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练4 化学实验练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。

    装置

    A（试管＋粉末）

    B

    C

    反应前

    42.0 g 

    75.0 g 

    140.0 g 

    反应后

    37.0 g 

    79.5 g 

    140.0 g 

     

    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（　　）

    A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

    B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

    C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

    D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练4 化学实验练习卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/10－12 m

    160

    110

    70

    66

    主要化合价

    ＋2

    ＋5、＋3、－3

    ＋5、＋3、－3

     

    －2

     

    下列叙述正确的是（　　）

    A．离子半径：W2－＜X2＋

    B．气态氢化物的稳定性：Z＞W

    C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键

    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练2 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：填空题

    按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。请回答下列问题：

    （1）Zn为________极。

    （2）连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是___________。

    （3）图中通过隔膜的SO42-向________（填“左”“右”或“不”）迁移，Y极及其附近出现的现象是________。

    （4）常温下，当Zn极质量减少32.5 g时，X极生成气体8.4 L（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500 mL，则此时烧杯中溶液的pH＝________（不考虑生成的气体溶于水）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（解析版） 题型：选择题

    下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）

    A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

    B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

    C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2?二溴丙烷

    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

     

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