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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B、C原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，D燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）写出元素符号：A
     
     B
     
    C
     
     D
     

    （2）写出B的最高价氧化物对应水化物与最低价的氢化物反应的化学方程式
     

    （3）用电子式表示化合物 D2E
     
    ．
    （4）B和C的氢化物中，稳定性较弱的是
     
     （选填B或C）；D和E的离子中，半径较小的是
     
     （填离子符号 ）．
    （5）元素E在元素周期表中的位置是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，A和B、C原子有相同的电子层数，三者处于同一周期，A的L层电子数是K层电子数的两倍，A原子L电子数为4，故A为碳元素；D燃烧时呈现黄色火焰，则D为Na；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则C为氧元素、E为硫元素；结合原子序数可知B为氮元素，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，A和B、C原子有相同的电子层数，三者处于同一周期，A的L层电子数是K层电子数的两倍，A原子L电子数为4，故A为碳元素；D燃烧时呈现黄色火焰，则D为Na；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则C为氧元素、E为硫元素；结合原子序数可知B为氮元素，
    （1）由上述分析可知，A、B、C、D的元素符号分别为：C、N、O、Na，
    故答案为：C；N；O；Na；
    （2）B的最高价氧化物对应水化物为硝酸，其最低价的氢化物为NH3，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，反应的化学方程式为：HNO3+NH3=NH4NO3，
    故答案为：HNO3+NH3=NH4NO3；
    （3）用电子式表示化合物Na2S的形成过程为：，
    故答案为：；
    （4）B为氮元素、C为氧元素，非金属性O＞N，故N的氢化物稳定性较弱，Na+离子比S2-离子少一个电子层，故Na+半径较小，
    故答案为：B；Na+；
    （5）元素E为S，在元素周期表中的位置是第3周期VIA族，
    故答案为：第3周期VIA族．
    点评：本题考查结构性质位置关系，推断元素是解题的根据，注意掌握用电子式表示化学键及化合物的形成．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出下列有关反应的化学方程式：
    （1）湿法炼铜是用铁与硫酸铜溶液反应：
     

    （2）氧化铁与铝粉在高温下发生铝热反应：
     

    （3）电解熔融的氯化镁制金属镁：
     

    （4）乙醇与金属钠反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是常见的三种金属单质，其中A的焰色反应为黄色．甲、乙、丙是常见的三种气体，其中乙气体常温下呈黄绿色．它们之间发生转化关系如下（有些反应产物和反应条件没有标出）．

    （1）写出下列物质的化学式 甲
     
    、乙
     
    、丙
     
    、A
     
    、G
     
    、
    （2）写出下列反应的离子方程式．①金属A与水反应
     
    ，②溶液G与金属C反应
     
    ，③溶液D与金属B反应
     
    ．
    （3）利用饱和溶液G能制备一种胶体，简述如何操作
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法．有一种方法是以白云石（CaCO3?MgCO3）为原料，经高温煅烧生成氧化物（CaO?MgO），氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅还原生成镁蒸汽，镁蒸汽经冷凝器冷凝为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁．写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题．
    （1）煅烧白云石的化学方程式
     
    ．
    （2）CaO?MgO与硅高温反应的化学方程式
     
    ，该反应中钙没有被还原，其原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在557度的密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），若CO起始浓度为2.0mol/L，水蒸气起始浓度为3.0mol/L，达到平衡后，测得CO2浓度为1.2mol/L，求反应的平衡常数及CO（g）和H2O（g）的平衡转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    ⅠA    		 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    0
    1 A
    2 D E K G
    3 B C J F H I
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是
     
    ；    可用于制半导体材料的元素是
     
    ； 非金属性最强的是
     
    ．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
     
    ，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
     
    H最高价氧化物的水化物是
     

    （3）由A、D两种元素组成的相对分子质量为28有机物的空间构型是
     
    ，
    该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，单质B、C、D、E都能与A单质发生化合反应，转化关系如图1所示．已知：①G是黑色晶体，能吸附B单质；②H能与氢氧化钠溶液或盐酸反应；③实验时在G和C的混合物表面加入某强氧化剂粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，点燃E引发G与C的反应；④I是绿色植物光合作用的原料，温室中常用它作肥料．根据上述信息，回答下列问题：

    （1）I的电子式为
     
    ，G的俗名是
     
    ．
    （2）以C和E为电极在NaOH溶液中构成原电池，该原电池的负极反应式为
     
    ．
    （3）根据E和A反应的能量变化图象2写出热化学方程式：
     
    ．
    （4）两种常见含C元素的盐，一种pH＞7，另一种pH＜7，写出这两种溶液混合时发生反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （5）写出B在高温下和水蒸气反应的化学方程式并标出电子转移方向和总数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．
    （1）请在图中用实线补全元素周期表边界．
    （2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多
     
    个，元素⑤的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）由元素④和⑥组成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末，有无色气体生成．则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）已知甲元素位于第3周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ；在一定条件下1g⑥的单质在足量④的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ，请写出此条件下表示⑥的单质燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3区的是（　　）
    A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
    B、HCl+NaOH═NaCl+H2O
    C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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