Question

下列说法中，正确的是（　　）

A、在NaAlO₂溶液中，HCO₃^-不可能大量存在

B、在0.1mol?L^-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H⁺）增大

C、在由水电离出的c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D、向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫，反应的离子方程式为：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂?CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

分析：A、偏铝酸根离子能够与碳酸氢根离子能够反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，在溶液中不能够大量共存；
B、氢溴酸为强酸，加入蒸馏水后，氢溴酸被稀释，溶液中氢离子浓度减小；
C、由水电离出的c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1的溶液为酸性或者碱性溶液，若是酸性溶液中，铝离子可以共存；
D、次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子．

解答：解：A、碳酸氢根离子能够与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能够大量共存，故A正确；
B、氢溴酸为强电解质，在溶液中完全电离，氢溴酸中进入蒸馏水后，溶液中氢离子浓度减小，故B错误；
C、该溶液为酸性或者碱性溶液，铝离子能够存在与酸性溶液中，若是酸性溶液，铝离子可能存在，故C错误；
D、次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，反应产物为硫酸钙，反应的离子方程式为：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子共存的正误判断、离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”．