Question

7．已知：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄
（1）当反应中转移42mole^?时，有7molFeS₂被还原；
（2）1molFeS₂可以还原7molFeS₂．
（3）当有14molCuSO₄参加反应时，有3.5molFeS₂发生还原反应，被CuSO₄氧化的FeS₂有1mol．

Answer 1

分析 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，以此来解答．

解答 解：（1）由方程式可知，只有S元素化合价升高，当有5molFeS₂参加反应时，有3molS元素的化合价升高生成SO₄^2-，7molS元素化合价降低，被还原，转移有3mol×[6-（-1）]=21mol e^-转移，当有10molFeS₂参加反应时，14molS元素化合价降低，即7molFeS₂被还原，
故答案为：7；
（2）FeS₂参加反应时，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，由得失电子数目相等可知被还原与被氧化的物质的量之比为7：1，即1molFeS₂可以还原7molFeS₂，
故答案为：7；
（3）由方程式可知当有14molCuSO₄参加反应时，7molS元素化合价降低，被还原，则有 3.5molFeS₂发生还原反应，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，Cu得到14mol电子，则被CuSO₄氧化的FeS₂有1mol，故答案为：3.5； 1．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意5 mol FeS₂发生反应时只有3molS失去电子，题目难度中等．