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下列各环境下的离子组合能大量共存的是(  )
A、中性溶液中:Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
B、pH=0的溶液中:Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-
C、c(H+)=10-14 mol?L-1 的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D、pH试纸变红的溶液中:Fe2+、I-、NO3-、ClO-
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:A.铁离子、镁离子在酸性溶液中能大量存在;
B.pH=0的溶液呈强酸性,钙离子和硫酸根离子能反应生成微溶物硫酸钙;
C.常温下,c(H+)=10-14 mol?L-1 的溶液中氢氧根离子浓度是1mol/L,溶液呈强碱性,弱酸根离子在碱性溶液中能大量存在;
D.pH试纸变红的溶液呈酸性,酸性条件下,硝酸根离子、次氯酸根离子具有强氧化性,能氧化还原性的离子.
解答: 解:A.镁、铁离子的硫酸盐、氯化物都是强酸弱碱盐其溶液都呈酸性,所以中性条件下,镁、铁离子不能大量存在,故A错误;
B.钙离子和硫酸根离子反应生成微溶物硫酸钙,所以钙离子和硫酸根离子不能大量共存,故B错误;
C.常温下,c(H+)=10-14 mol?L-1 的溶液中氢氧根离子浓度是1mol/L,溶液呈强碱性,AlO2-、S2-、SO32-的钠盐溶液因为这几种离子水解而使其溶液呈碱性,所以AlO2-、S2-、SO32-和钠离子能大量共存,故C正确;
D.pH试纸变红的溶液呈酸性,酸性条件下,硝酸根离子、次氯酸根离子具有强氧化性,能氧化碘离子、亚铁离子而不能共存,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了离子共存,这种题型是高考的常考题型,明确离子共存的条件及限制性条件是解本题关键,结合物质的性质来分析解答,易错选项是A,表面看这几种离子能共存,要注意结合溶液的酸碱性,为易错点.
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科目:高中化学 来源: 题型:

以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图.请根据你所学的知识,按要求填空:

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是什么
 

(2)F组中物质除了Cl2外还有
 
(填化学式),写出该反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述中正确的是(  )
A、硫酸的摩尔质量是98克
B、1mol O2的质量是32克
C、2克氢气所含原子数目为1mol
D、CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、物质的量就是物质的质量
B、摩尔是表示物质质量的单位
C、物质的量是国际单位制中的一个物理量
D、摩尔表示物质粒子多少的物理量

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液与20mL 1mol/L NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是(  )
A、10mL  1mol/L   Mg(NO32溶液
B、20mL  0.8mol/L  Al(NO33溶液
C、30mL  0.5mol/L  Cu(NO32溶液
D、40mL  2mol/L   AgNO3   溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是(  )
A、K+ H+  SO42-  ClO-
B、Na+  Ca2+  CO32- NO3-
C、Na+ H+  Cl-   CO32-
D、K+  Mg2+  Cl-   SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

引起下列物质颜色变化的化学方程式(或离子方程式)表示正确的是(  )
A、暴露在空气中,淡黄色Na2O2变成白色固体:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
B、降温至-15℃时,红棕色NO2变成无色液体:2NO2?N2O4
C、向AgCl悬浊液中加入硫化钠变黑:2Ag++S2-═Ag2S↓
D、向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,观察到有色沉淀生成:Cu2++2OH-═Cu(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步.但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应式为:3C+3K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO43+8H2O
①此反应的氧化剂是
 
,氧化产物是
 

②H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
 
(填选项序号)
A.酸性       B.氧化性     C.吸水性    D.脱水性
③由此可知上述反应所用硫酸应为
 
(填“浓”或“稀”)硫酸.
④请写出碳单质与硫酸反应时的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中所含分子数最多的是(  )
A、1.5molO2
B、56gN2
C、标准状况下22.4LCl2
D、3.01×1023个硫酸分子

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