Question

（2012?武汉模拟）将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性．则混合后，溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（　　）

A．c(CH3COO-)＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

B．c(CH3COO-)＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

C．c(CH3COO-)=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c(CH3COO-)+c（Cl^-）

Answer 1

分析：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相浓度等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，结合电荷守恒分析解答．

解答：解：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，
A．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，则（Ac^-）＞c （Cl^-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H⁺），故A正确；
B．HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H⁺），故B错误；
C．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，则（Ac^-）＞c （Cl^-），故C错误；
D．溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故D错误；
故选：A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，根据溶液中溶质的物质的量之间的关系、溶质的性质结合电荷守恒来分析解答，知道弱电解质电离特点，题目难度中等．