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    16．某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4．

    分析 根据激发态原子核外电子排布式确定该原子核外电子数，原子中核外电子数=原子序数，从而确定该元素，根据构造原理写出该元素基态原子核外电子排布式，在主族元素中，元素的最高化合价等于其族序数，从而确定其最高价氧化物对应的水化物．

    解答 解：某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，该元素原子核外有16个电子，为S元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高价氧化物对应水化物是硫酸，化学式为H2SO4，
    故答案为：1s22s22p63s23p4；H2SO4．

    点评 本题考查了原子核外电子排布式的书写、元素的确定、其最高价含氧酸的确定等知识点，正确推断元素是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有关晶体的下列说法中，正确的是（　　）
    A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    B．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高
    C．冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化
    D．氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一些元素的排列（表中数字为原子序数），根据现行的周期表合理的是（　　）
    A．
     12 3 
      10 
    		B．
     23  4
      11 
    		C．
     56 7 
      14 
    		D．
     89 10 
       17

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组进行如下探究活动：
    实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．
    查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；
    ②溴单质易挥发，碘单质易升华；
    ③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；
    ④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示．
    水四氯化碳
    溴黄→棕橙→橙红
    碘深黄→褐紫→深紫
    实验方案：该小组设计如图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

    实验过程：
    Ⅰ先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
    Ⅱ当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
    Ⅲ当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
    Ⅳ…
    回答以下问题：
    （1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，写出该反应的化学方程式Cl2+2KI═I2+2KCl；
    （2）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将分液漏斗中的黄色溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置，观察到D中CCl4层溶液变为紫红色，说明溴的氧化性强于碘，写出该反应的离子方程式2I-+Br 2=2Br-+I2；
    （3）由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2；
    （4）你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点B、C中的NaBr溶液的浓度和体积均相同，棕色溶液B含有的溴单质比黄色溶液C中的多，说明C中还存有溴离子，不存在氯气，确保了氯气不干扰溴与碘化钾的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应Br+H2═HBr+H的能量与反应历程的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应热：过程Ⅰ＞过程Ⅱ
    B．两个过程的反应热是相同的，△H=-80 kJ•mol-1
    C．过程I中使用了催化剂
    D．该反应为吸热反应

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    1．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒
    B．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA
    C．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后所得气体中分子总数为1.5 NA
    D．将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA

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    8．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）
    A．阳极发生还原反应
    B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
    C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
    D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A．证明Fe3+与SO2发生了氧化还原反应将过量SO2通入FeCl3溶液中，然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色
    B．除去CH3COOC2H5中的乙醇 加入适量CH3COOH，加热
    C．比较AgCl和AgI的 Ksp大小向10mL浓度均为0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液滴加少量0.01mol/L AgNO3溶液，观察现象
    D．比较H2CO3、HCN的酸性强弱用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH值，比较pH大小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于有机物的说法中，不正确的是（　　）
    A．糖类、有脂和蛋白质都能发生水解反应
    B．乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料
    C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
    D．分子式为C6H14的有机物只有5种，它们属于同分异构体

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