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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
    B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
    C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
    D．使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变

    分析 增大浓度、增大压强，活化分子数增加；而升高温度、使用催化剂，活化分子百分数增加，均可加快反应速率，而压强影响有气体参加的反应，以此来解答．

    解答 解：A．对气体参加的反应，增大压强，活化分子数增加，化学反应速率增大，故A错误；
    B．升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的机会增大，化学反应速率一定增大，故B正确；
    C．反应物浓度增大，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大，而加入反应物可能为纯固体或液体，不影响反应速率，故C错误；
    D．使用催化剂，使活化分子百分数增加，降低了反应的活化能、反应速率加快，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握活化理论及反应速率增大的原因为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意活化分子数的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．在X极附近观察到的现象是：有气泡产生，溶液变红．
    检验Y电极产物的方法是：将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气
    ②电解总反应离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
    （2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO 4 溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
    多余．通过一段时间后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．
    （3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是纯铜
    ②Y电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    ③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重1.28克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某铜矿主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，部分步骤如图：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有Fe2+、Fe3+（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在酸性高锰酸钾溶液、KSCN溶液．
    （2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙．制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2．
    ①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气．某学习小组选取图1所给部分装置制取并收集纯净的氨气．

    如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→g、h→e、d→i．
    其中与i相连漏斗的作用是防止倒吸．
    ②为探究氨气和氯气的反应（图2）
    a．装置A、B，B装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸．
    b．装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应．实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体．实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结．
    （3）测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是：
    a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4•5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；
    b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；
    c．过滤；
    d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸．则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为88.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按要求写出化学式或方程式
    （1）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
    （2）除去CO2中混有HCl气体，选用试剂为饱和碳酸氢钠溶液，对应的离子方程式H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    （3）NaHSO4与Ba（OH）2以物质的量之比1：1混合的离子方程式H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．
    （4）CO2+2OH-=CO32-+H2O对应的一个化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）常见的氨基酸结构简式：甘氨酸的为：H2NCH2COOH，丙氨酸为：．
    （2）氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反应又能和_碱反应生成盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
    B．硫酸与氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2-═H2O
    D．碳酸钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如表：
    药品柜甲乙丙丁
    药品硫黄、红磷镁、锌硫酸、硝酸氢氧化钠、氢氧化钙
    该实验室新购进一些铜片，应将它放在（　　）
    A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．

    （1）过程①中的实验操作名称是过滤；
    （2）过程②中充入适量Cl2的目的是使I-完全转化为I2；
    （3）提取碘的过程中实验操作③的名称：萃取 分液，选择的有机试剂可以是BD（填序号）．
    A．酒精          B．四氯化碳          C．醋酸         D．苯
    （4）过程③中有以下操作：
     ①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；
     ②把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
     ③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
     ④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；
     ⑤从分液漏斗上口倒出上层液体．
     ⑥旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；
     ⑦检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    操作顺序正确的是⑦②①④③⑤⑥（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
    $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O

     可能用到的有关数据如下：
      相对分子质量 密度/（g．cm-3） 沸点/℃ 溶解性
     环己醇 100 0.9618 161 微溶于水
     环己烯 82 0.8102 83 难溶于水
    合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置b的名称是冷凝管
    （2）加入碎瓷片的作用是防暴沸．
    （3）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的A
    A．上口倒出                     B．下口放出
    （4）在本实验合成反应过程中，b中如何通入冷却水B
    A．上口流进下口流出           B．下口流进上口流出
    （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C（填正确答案标号）．
    A．圆底烧瓶   B．温度计 C．蒸发皿 D．酒精灯 E．接收器
    （6）分离提纯过程中加入无水氧化钙的目是除水
    （7）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
    （8）本实验所得到的环己烯产率是61%（结果化成百分数）．

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