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    2．某研究小组的同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．请回答：
    （1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是品红溶液褪色（或变浅）．
    （3）装置③的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境．
    （4）①中的现象说明二氧化硫具有的性质是漂白性．

    分析 （1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；
    （2）根据二氧化硫具有漂白性，能够使二氧化硫褪色反应；
    （3）二氧化硫有毒，不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收；
    （4）实验①证明了二氧化硫具有漂白性，实验②中高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性．

    解答 解：（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）二氧化硫具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶液后，会观察到①中品红溶液褪色（或变浅），
    故答案为：品红溶液褪色（或变浅）；
    （3）二氧化硫为有毒气体，多余的二氧化硫不能直接排放，所以装置③中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境，
    故答案为：吸收未反应的SO2，防止污染环境；
    （4）装置①中品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，故答案为：漂白性．

    点评 本题考查了二氧化硫的制取方法及化学性质，题目难度中等，明确二氧化硫的性质为解答关键，注意掌握二氧化硫的制备原理，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在100℃时，将0.40mol 的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）020406080
    n （NO2）/mol0.40 n10.26n3n4
    n （N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    以下说法不正确的是（　　）
    A．从反应开始到20s时，NO2的平均反应速率为0.15 mol•L-1min-1
    B．达平衡后，混合气体的平均摩尔质量为69g/mol
    C．达平衡后，若升高温度器气体颜色变深，则可推知升高温度后反应平衡常数K减小
    D．达平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol He气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．为了讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．试回答下列问题：

    （1）丙中的现象是干燥的红布条不褪色；丁中的现象是湿润的红布条褪色；分离（通氯气前）戊中液体的方法是分液．
    （2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P1和烧瓶中气体压强P2的关系为：P1等于 P2（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流下．
    （3）烧瓶中发生的反应方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （4）利用甲装置也可以制HCl气体，吸收多余的HCl气体合适的装置是CD．

    （5）已知氯气与冷水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO．你认为使布条褪色的物质是次氯酸．试用实验验证你的推论，简述操作、现象和结论将有色布条放入盛有盐酸的试管中，观察有色布条是否褪色，如果褪色说明盐酸具有漂白性，有色布条不褪色，说明盐酸不具有漂白性；．
    （6）设计己装置的目的是尾气处理，吸收过量的氯气，防止空气污染；发生反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

    已知以下信息：
    ①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
    ②羰基化合物可发生以下反应：$→_{②H+/H_{2}O}^{①HCN}$（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）
    ③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH2=CHCH3，A生成B的反应类型为加成反应．
    （2）B生成C的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH（OH）CH3+NaCl．
    （3）D的结构简式为CH3COCH3，分子中最多有6个原子共平面．
    （4）F的化学名称为2-甲基-丙烯酸甲酯．
    （5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有8种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是CH2=C（CH3）CH2COOH； （写出其中一种的结构简式）．
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
    （6）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线．合成路线流程图图示例如下：X$→_{反应条件}^{反应物}$Y$→_{反应条件}^{反应物}$Z…目标产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．
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    B．
                           
    用装置收集NO
    C．
    用装置分离炭粉和硝酸铜溶液
    D．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．B．C．D．

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    C．淀粉做的地膜D．蚕丝织的锦缎

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．通常状况下和氨气不能共存的气体是（　　）
    A．氧气B．氯化氢气体C．氢气D．一氧化碳气体

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