Question

（11分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知N₂(g)+2O₂(g)====2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)=== N₂(g)+2H₂O (g)；△H=-534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（11分）

（1）热化学方程式N₂H₄(l)+2 H₂O₂ (l) === N₂(g)+ 4 H₂O (g)  △H= - 641.625 kJ·mol^-1   。

（2）放出的热量是___408.8____kJ。

（3）还有一个很突出的优点是生成N₂和H₂O，对环境无污染。（2分）

（4）热化学方程式2N₂H₄(g)+2 NO₂ (g) === 3N₂(g)+4 H₂O(g)  △H= - 1135.7kJ·mol^-1

【解析】