Question

【题目】在相同温度下，0.01molL﹣1 NaOH溶液和0.01molL﹣1的盐酸相比，下列说法正确的是（　　）
A.由水电离出的[H+]相等
B.由水电离出的[H+]都是1.0×10﹣12 molL﹣1
C.由水电离出的[OH﹣]都是0.01 molL﹣1
D.两者都促进了水的电离

Answer 1

【答案】A
【解析】A、温度一定，溶液中存在离子积常数，0.01mol/L NaOH溶液中水电离出的c（H+）水= mol/L，0.01mol/L的盐酸溶液中水电离出的c（H+）水=c（OH﹣）水= mol/L，所以由水电离出的c（H+）相等，A符合题意；

B、温度不一定是常温下，离子积常数不一定是10﹣14，计算出的水电离出的c（H+）不一定是1.0×10﹣12 mol/L，B不符合题意；

C、水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，温度不知，水电离出的c（H+）水=c（OH﹣）水= mol/L，C不符合题意；

D、酸、碱均抑制水的电离平衡，D不符合题意；
故答案为：A．
A、酸碱电离出的氢离子或氢氧根离子都对水的电离有抑制作用，酸中c（H+）与碱中c（OH﹣）相等时对水的电离抑制作用相同。B、温度影响水的电离，温度不一定是常温下，离子积常数不一定是10﹣14；C、水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，但KW与温度有关；D、酸、碱均抑制水的电离平衡。