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    【题目】地壳中含量最多的金属属于

    A.有色金属，轻金属B.有色金属，重金属

    C.黑色金属，轻金属D.黑色金属，重金属

    【答案】A

    【解析】

    金属分为黑色金属和有色金属两大类，黑色金属包括铁、铬、锰以及它们的合金；有色金属是指黑色金属以外的其它各种金属及其合金；密度小于4.5 g/cm3的为轻金属，大于4.5 g/cm3的为重金属。

    铝在地壳中含量最多的金属，金属的密度小于4.5g/cm3，为轻金属；黑色金属包括铁、铬、锰，黑色金属以外的其它各种金属及其合金为有色金属，则铝应为有色金属，A项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广 泛应用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在 120℃以上发生分解。

    步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3溶液。

    步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下， 反应约 3h，冷却至室温，抽滤；

    步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    （1）装置 B的烧杯中应加入的溶液是_________；冷凝管中冷却水从_______填“a”或“b”）口进水。

    （2）A 中多孔球泡的作用是________。

    （3）冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有________（填化学式）。

    （4）写出步骤 2 中发生反应的化学方程式________。

    （5）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是________。

    （6）为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液， 加入过量碘完全反应后（已知 I2 不能氧化甲醛，杂质不反应），加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、 干燥至恒重得到白色固体 0.466g，则所制得的产品的纯度为________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列反应中，属于放热反应的是 ______ ，属于吸热反应的是 ______ （填序号）

    ①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ⑦灼热的木炭与CO2反应

    写出Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的化学反应方程式： _________．

    (2)已知下列各种共价键的键能：C—H：a kJ· mol－1、O—H：b kJ· mol－1、O＝O：c kJ·mol－1、C＝O：d kJ·mol－1。写出甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和气体水的热化学方程式：________

    (3)1L 1mol/L H 2SO 4溶液与 2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出 114.6kJ的热量，该反应的中和热为 _______，表示其中和热的热化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 传感器工作时，工作电极电势高

    B. 工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动

    C. 当导线中通过1.2×l0-6 mol电子，进入传感器的甲醛为3×10-3 mg

    D. 工作时，对电极区电解质溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种处理垃圾渗透液并用其发电的示意图如图装置工作时，下列说法不正确的是（　　）

    A. 微生物细菌对氮的硝化起氧化作用

    B. 盐桥中K+向Y极移动

    C. 电子由Y极沿导线流向X极

    D. Y极发生的反应为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是

    A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是

    A. a、b极不能使用同种电极材料

    B. 工作时，a极的电势低于b极的电势

    C. 工作一段时间之后，a极区溶液的pH增大

    D. b极的电极反应式为：CH3 COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

    C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠

    D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】闪锌矿的主要成分为ZnS（还含有少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    (l)闪锌矿焙烧过程中产生的出炉烟气可净化制酸，用于浸出操作。制酸过程中的主要化学方程式为_______。

    (2)浸出操作中Fe3+浓度较高，需先加入SO2或ZnS将Fe3+还原为Fe2+，再以ZnO调整溶液酸度，将Fe2+转化成针铁矿( FeOOH)沉淀形成浸出渣。则Fe2+沉淀过程的总化学方程式为_____________。

    (3)已知净化操作后的滤液中c(Zn2+)=0.2 mol/L，将该滤液与0.4 mol/L的Na2S溶液等体积混合，充分反应后，混合溶液中c(Zn2+)=_______（ZnS的溶度积帝数Ksp=1. 20×10-23）

    (4)净化操作后的滤液加入阴极室内进行电沉积可得到纯锌，原理如右图所示：

    ①阳极的电极反应式为___________。

    ②以乙醚(C2H5OC2H5)空气燃料电池为电源电沉积制取纯锌时，阴极室内沉积1.3g锌，理论上乙醚-空气燃料电池消耗____g乙醚。

    (5)上述冶炼工艺中的焙烧过程易导致空气污染。采用“氧压酸浸”流程，既可省略焙烧过程又可获得一种非金属单质。“氧压酸浸”流程中发生的主要反应的离子方程式为___________________。

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