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    下列有关SO2和CO2的说法正确的是

    A．都是非极性分子

    B．中心原子都采取sp杂化

    C．S原子和C原子都没有孤对电子

    D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年北京市怀柔区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    某些化学反应可用下式表示：A + B  →C + D  +H2O请回答下列问题：

    （1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：________________。

    （2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：______________或______________。

    （3）若A为MnO2，B为盐酸，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式___________________。

    （4）若A为单质，B为硝酸，请写出符合上式的化学方程式__________________。

    （5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源：北京市怀柔区2016-2017学年度第一学期期末考试高二化学试卷 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．同系物一定符合同一通式

    B．同分异构体一定具有相同的最简式

    C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体

    D．同分异构体间不一定有相似的化学性质

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    科目：高中化学 来源：湖北省沙市2016-2017学年高二下学期第三次双周考化学试卷（A卷） 题型：简答题

    （10分）甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO (g)+H2(g)

    CH3OH(g)。已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=－283.0 kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=－241.8 kJ/mol；③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=－192.2 kJ/mol。回答下列问题：

    （1）计算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热ΔH4=_________________。

    （2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列示意图正确且能说明在进行到t1时刻为平衡状态的是________（填选项字母）。

    （3）T1℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积______5 L（填“＞、＜或=”）；T1℃时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=____________。

    （4）在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。温度不变，当n(H2)/n(CO)=2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的________点。

    （5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：湖北省沙市2016-2017学年高二下学期第三次双周考化学试卷（A卷） 题型：选择题

    下列叙述正确的个数是（　　）

    ①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ②s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同 ③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素 ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子 ⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中 ⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐 ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形 ⑨键长：C-H＜N-H＜O-H ⑩第一电离能：Si＜C＜N＜O＜F

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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    科目：高中化学 来源：湖北省沙市2016-2017学年高二下学期第三次双周考化学试卷（A卷） 题型：选择题

    下列各项叙述正确的是（　　）

    A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

    B. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

    C. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

    D. 24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省、襄阳五中、襄阳四中等）高三下学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    X、Y、Z、W、R、M为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。X与W、Z与R是分别同族元素；X原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基态原子的核外有3个未成对电子；M元素的单质化学性质稳定，耐腐蚀，其单质及合金是一种优良的航天、航空材料，M的基态原子核外有2个未成对电子。请回答下列问题：

    ⑴NaZ3可应用于汽车安全气囊，当汽车发生碰撞时，气囊中的NaZ3迅速分解产生大量Z 的单质气体，从而使安全气囊瞬间充气弹出，减轻了乘员受到的伤害。基态Z原子价电子的电子排布图为_____________。与Z3－互为等电子体的分子的化学式为______________(写一个即可)，Z3－的空间构型是__________。

    ⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配离子，而X只能形成[XF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是________________；

    ⑶已知Y的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是HCO3－之间以________(填作用力)作用形成长链，减小了HCO3－与水分子之间的作用导致溶解度降低；

    ⑷R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质，其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体，G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。晶体G具有与石墨类似的层状结构，如图一所示。下列有关G的说法正确的是_______________；

    A．G中R原子杂化方式为sp3杂化

    B．G中层与层之间的作用力是配位健

    C．与石墨类似，G的每一层中R原子都在同一平面上

    D．R元素三种常见的单质中，G的熔沸点最高

    ⑸M与O形成的离子晶体在自然界中存在三种形态，其中金红石型是三种形态中最稳定的一种，其晶胞如图二所示，则M、O配位数之比为________；影响离子晶体结构类型的因素有_____________、____________、键性因素。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省达州市年高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是

    A. 加入少量NaOH溶液 B. 加入少量的NaHSO4溶液

    C. 加入少量的CH3COONa溶液 D. 加入少量的CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省教育绿色评价联盟高三3月适应性考试（选考）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A. 具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素

    B. H2O和H2O2互为同素异形体

    C. 含有金属元素的离子不一定是阳离子

    D. 同种元素的原子中，中子数和质子数一定都相同

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