练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头．
    分析：先分析铝原子和氯原子的最外层电子，再根据每个原子达到8电子稳定结构分析配位键成键情况．
    解答：解：Cl原子最外层有7个电子，只能与Al原子各提供1个电子形成一个共价键，使自己达到8电子稳定结构．Al原子最外层有3个电子，可分别与3个Cl原子形成共价键，因而Cl原子与2个Al原子形成的化学键中，必有1个是配位键，由于电子对由Cl原子提供，这样Cl原子最外层电子数仍为8，Al原子最外层也成为8电子结构．
    故答案为
    点评：本题考查了配位键的成键情况，配位键成键时必须有提供空的轨道的原子、有提供孤对电子的原子，且配位键由提供孤对电子的原子指向提供空轨道的原子，配位键也属化学键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料．
    （1）铝元素在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ．
    （2）铝电池性能优越，铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
    ①该电池的总反应化学方程式为
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    ；
    ②电池中的NaCl的作用为
    增强溶液的导电能力
    增强溶液的导电能力
    ；
    ③以铝-空气电池为电源电解kl溶液制取KlO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为
    I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+
    I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+
    ；
    ④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500ml的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3mol?L-1，则该过程中消耗铝的质量为
    2.7g
    2.7g
    ．
    （3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理．
    ①氯化铝矿粉在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为
    ；
    ②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式
    Al2O3+3C+3Cl2
      △  
    .
     
    2AlCl3+3CO
    Al2O3+3C+3Cl2
      △  
    .
     
    2AlCl3+3CO
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如下图所示．请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头．

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头．
    精英家教网

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：1992年全国统一高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案