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4.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.1个氢气分子的实际质量约为(1/NA )g
B.含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L
C.过氧化钠与水反应,每产生标准状况下11.2 L O2,转移NA个电子
D.1 mol Na 原子中约含有NA个电子

分析 A、1mol氢气的质量为2g,含NA个氢气分子;
B、氧气为双原子分子;
C、过氧化钠和水反应生成氧气的反应中,氧元素的价态由-1价变为0价;
D、钠原子含有11个电子.

解答 解:A、1mol氢气的质量为2g,含NA个氢气分子,故NA个氢气分子的质量和为2g,故1个氢气分子的质量为$\frac{2}{{N}_{A}}$g,故A错误;
B、氧气为双原子分子,故含NA个氧原子的氧气的物质的量为0.5mol,在标况下为11.2L,故B错误;
C、过氧化钠和水反应生成氧气的反应中,氧元素的价态由-1价变为0价,故当生成标况下11.2L氧气即0.5mol氧气时,转移NA个电子,故C正确;
D、钠原子含有11个电子,故1mol钠含11NA个电子,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

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14.正确认识官能团有助于了解有机物的性质,下列有关物质官能团的说法正确的是(  )
A.油脂分子中都含有碳碳双键B.葡萄糖分子中含有羟基和醛基
C.水分子中含有羟基D.乙酸乙酯分子中含有羧基

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):

已知:I:常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多.
II:甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子.
(1)化合物丙中阳离子的检验方法是在样品溶液中滴加氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,若有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生,则样品中含有铵根离子,否则没有铵根离子.
(2)实验室可用图2所示装置(夹持固定装置略去)加热化合物丙和另一种化合物制备并收集甲.
①写出试管内发生的化学反应方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
②烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)NH3•H2O?NH4++OH-
③将甲的浓溶液滴加至某物质中可快速制备甲,该物质可能为bc.
a.浓硫酸b.碱石灰c.氧化钙d.氯化镁(3)X、Y中的元素可组成具有18个电子的分子,请写出该分子化学式N2H4

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.CsICl2乃受热发生非氧化还原反应,则其受热分解的化学方程式是:CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列试剂可用于检验溶液中SO42-的是(  )
A.酚酞溶液B.硝酸银溶液和稀硝酸
C.盐酸溶液D.氯化钡溶液和稀盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.已知常温下,NaHSO3溶液的pH=5,其中存在平衡:①HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H+,②HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H2SO3+OH-.下列说法错误的是(  )
A.加水稀释溶液,[OH-]减小
B.加入NaOH固体,$\frac{[S{O}_{3}^{2-}]}{[{H}_{2}S{O}_{3}]}$增大
C.升高温度,②的平衡常数K增大
D.加入硝酸,[H2SO3]减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.同温同压下,下列各热化学方程式中反应热数值最小的是  (均为吸热反应)(  )
A.2A(g)+B(g)═2C(l)△H=+Q3 kJ•mol-1B.2A(g)+B(g)═2C(g)△H=+Q2 kJ•mol-1
C.2A(l)+B(l)═2C(g)△H=+Q1 kJ•mol-1D.2A(l)+B(l)═2C(l)△H=+Q4 kJ•mol-1

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13.2014年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理,建设水生态文明”.下列与水相关的叙述正确的是(  )
A.加聚反应也可能有水生成
B.水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基
C.水可以参与有些有机反应,有些有机反应也有水生成
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14.我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”.这里用到的实验操作方法是(  )
A.过滤B.萃取C.分液D.蒸馏

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