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    1．乳酸的结构简式是CH3-CH（OH）-COOH，下列有关乳酸的说法中正确的是（　　）
    A．乳酸中不含羟基
    B．乳酸与足量NaOH溶液反应时物质的量之比为1：2
    C．乳酸可以发生消去反应
    D．乳酸与足量钠反应时物质的量之比为1：1

    分析 该物质中含有醇羟基和羧基，具有醇和羧酸的性质，能发生氧化反应、取代反应、中和反应、酯化反应、消去反应、缩聚反应等，以此解答该题．

    解答 解：A．乳酸中含有醇羟基，故A错误；
    B．只有羧基能和NaOH溶液反应，所以乳酸与足量NaOH溶液反应时物质的量之比为1：1，故B错误；
    C．连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，故C正确；
    D．醇羟基和羧基都能和钠反应生成氢气，所以乳酸与足量钠反应时物质的量之比为1：2，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查醇、羧酸的性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mo（l）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选项中选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
    （3）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数    		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均 值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ•mol-1 （ 取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c．
    a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．同学们，我们学习过的化学反应有很多了，让我们对所学过的化学反应方程式做个总结吧！有一些化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O
    请你根据下面的提示回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）若C为能使酚酞溶液变红的气体，则实验室制备C的方程式为NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是Na2SO4、O2．
    （4）若A为红色固体，D能使品红褪色，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O+2H2O．
    （5）若A非金属为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是 （从下列选出）C
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
    （3）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
    （1）写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
    Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）已知SO2和CO2类似，都是酸性氧化物．写出少量SO2通入KOH溶液的离子方程式：
    SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．（CH3）2CHCH（OH）CH（CH3）2有多少种化学环境的氢原子（　　）
    A．6B．5C．4D．3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ•mol-1
    已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）△H1
    $\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（1）△H2
    HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（1）△H3
    上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）
    A．△H1=△H2=△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H2＜△H3＜△H1D．△H2=△H3＜△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应不能发生的是（　　）
    A．盐酸+氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液+硫酸钾溶液
    C．硫酸钠溶液+氢氧化钡溶液D．稀硫酸+碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA
    B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.4 NA
    C．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA
    D．12.8 g Cu与足量硝酸反应后，将产生的气体与氧气混合，要使产物气体完全溶于水，所需氧气分子数最少为0.1NA

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