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某化学反应中,反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c )与时间(t)关系如下所表示:

t/ c

初始

2min

4min

6min

8min

c(A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

1.20

c(B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

0.88

c(C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

0.42

下列说法正确的是:                                                             (   )

A.该反应的化学方程式为A 2B+C                   B.2 min末A的转化率为11.7%

C.4--6min时,反应停止了

D.6--8min之间的变化是由于增加了A的浓度引起的

 

【答案】

B

【解析】

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?安徽模拟)铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂.在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆).某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法.
甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:

乙同学在查阅资料后得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:2Cu+2H2SO4+O2
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O),于是他提出了另一套方案:

(1)甲方案的①、③两个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
; ③
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为
(填“甲”或“乙”)的方案更合理.理由是:
甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾
甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾

(3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑.你认为丙这么说的道理是:
将Cu完全置换出来
将Cu完全置换出来

丁又提出了疑问:“如果铁过量,剩余的铁粉会混在红色粉末中,该怎么处理呢?”.
请提出你的想法:
所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥
所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥

(4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益.如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会
造成水污染或环境污染
造成水污染或环境污染

(5)若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%,问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸
4900
4900
g,需水
3060
3060
mL(水的密度为1.0g/mL),在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中,边加边搅拌
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中,边加边搅拌

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科目:高中化学 来源:启东市汇龙中学迎二模模拟考试(二)、化学 题型:058

江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业.在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆).某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法.

甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:

乙同学在查阅资料后得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O),于是他提出了另一套方案:

(1)

甲方案的①②③三个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:

________;②________;③________

(2)

从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为________(填“甲”或“乙”)的方案更合理.理由是:________

(3)

丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑.你认为丙这么说的道理是:________.丁又提出了疑问:“如果铁过量,剩余的铁会混在红色粉末中,该怎么处理呢?”.请提出你的想法:________

(4)

最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益.请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法:________________(“绿矾”溶解度随温度升高而增大).如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会________

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科目:高中化学 来源:2014届安徽六校教育研究会高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(16分)铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆)。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:

乙同学在查阅资料后得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O ) ,于是他提出了另一套方案:

(1)甲方案的①、③两个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:

                             ;③                               

(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为        (填“甲”或“乙”)方案更合理,理由是:                                                   

(3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是:                             

丁又提出了疑问:如果铁过量,剩余的铁粉会混在红色粉末中,该怎么处理呢?

请提出你的想法:                                  

(4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益。如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会                               

(5)若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%,问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸                g,需水          mL(水的密度为1.0g/mL ) ,在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:                          

 

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科目:高中化学 来源:四川省模拟题 题型:实验题

镁及其合金是用途广泛的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。.某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如下,回答下列问题:
(1)从转化①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有_________的烧杯中,充分搅拌后经_________、_________(填操作方法)干燥可得纯净的Mg(OH)2,在此操作过程中,玻璃棒的作用是搅拌和__________
(2)写出转化④中发生反应的化学方程式__________________
(3)已知转化③的反应原理与制取无水AlCl3相同,下图是制取无水AlCl3实验装置图。装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸。请回答:
①为什么不直接用加热方法来制取无水AlCl3,请用化学方式表示:_________;
②分液漏斗中应盛装的试剂是_________;
③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是_________
(4)含有铝元素的另一物质明矾作为膨化剂炸油条(饼)或膨化食品时,若在面粉里加入小苏打后,再加入明矾,则会使等量的小苏打释放出比单放小苏打多一倍的二氧化碳,这样就可以使油条(饼)在热油锅中一下子就鼓起来,得到香脆可口的油条(饼)了。请用化学反应方程式解释得到香脆可口的油条(饼)的原因:_____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆)。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。

甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:

乙同学在查阅资料后得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:2Cu+2H2SO4+O2≜2CuSO4+2H2O),于是他提出了另一套方案:

(1)    甲方案的①、③两个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:

                                  ; ③                                 

(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为            (填“甲”或“乙”)的方案更合理。理由是:_________________________________________________。

(3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是:                               

丁又提出了疑问:“如果铁过量,剩余的铁粉会混在红色粉末中,该怎么处理呢?”。

请提出你的想法:                                                

(4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益。如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会                        

(5)若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%,问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸             g,需水                    mL(水的密度为1.0g/mL),在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:                        

                                                                             

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