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6.某烃的组成为C15H24,分子结构非常对称.有关实验证明该烃中仅存在三种基团:乙烯基(-CH=CH2),亚甲基(-CH2-)和次甲基(),并且乙烯基和次甲基之间必须通过甲基相连.当该烃含有单环结构时,分子中的乙烯基和亚甲基数依次为C
A.4、6              B.2、3               C.3、6            D.3、3.

分析 C15H24的不饱和度为:$\frac{2×15+2-24}{2}$=4,由题意知,该有机物为单环结构,故一定含有三个碳碳双键,乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连,且分子结构非常对称,据此解答即可.

解答 解:C15H24的不饱和度为:$\frac{2×15+2-24}{2}$=4,由题意知,该有机物为单环结构,故一定含有三个碳碳双键,且碳碳双键的数目为4-1=3,乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连,且分子结构非常对称,那么需要亚甲基数目为3×2=6,
故选C.

点评 本题主要考查的是有机物结构的确定,难度较大,依据分子式计算出该有机物的不饱和度,依据题意得出双键数目是解决本题的关键,注意总结.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.某温度下,在压强为0.1MPa条件下,将2 molCO与5 molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中,在催化剂作用下能自发进行反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.经过5 min后,反应达到平衡,此时转移电子6 mol.则此时刻反应的平衡常数是3,CO的转化率为75%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列实验或操作不合理的是(  )
①钾的火焰颜色要透过蓝色钻玻璃观察
②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
③将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛水的量筒中,边加边搅拌,以使产生的热量迅速散失
④用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
⑤仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
⑥配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液,需要的玻璃仪器只有容量瓶、烧杯和玻璃棒
⑦用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央,测定该溶液的pH
⑧向保温套中100mL小烧杯里,依次加入50mL0.5mol/L NaOH溶液和50mL0.55mol/L的盐酸溶液进行中和热测定.
A.③⑤⑥⑦B.③④⑥C.②④⑤⑧D.①③④⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.(1)有9种微粒:①NH2-;②-NH2;③Br-;④OH-;⑤-NO2;⑥-OH;⑦NO2
⑧CH3+; ⑨-CH3.属于官能团的有(填序号)②⑤⑥.
(2)有下列8种晶体,用序号回答下列问题:
A.水晶  B.冰 C.白磷  D.固态氩  E.氯化铵   F.铝  G.金刚石
①属于原子晶体是AG,直接由原子构成的分子晶体是D
②由极性分子构成的分子晶体是B,含有共价键的离子晶体是E
③在一定条件下能导电而不发生化学反应的是F
分子内存在化学键,但受热熔化时,化学键不发生变化的是BC
(3)在NaCl晶胞中8个顶点、6个面心处各有一个Na+,12条棱的中点、体心各有
一个Cl-,KCl和NaCl的晶格形式相同.已知Na+离子的半径是Cl-离子的0.5倍,是K+离子的0.7 倍,计算:KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比为8:7
(4)如图:由正五边形构成的多面体有20个顶点,多面体中有12个正五边形,共有30条棱边.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素,其中A、B、C、D的原子序数之和为32,A是元素周期表中原子半径最小的元素,B、C左右相邻,C、D位于同主族.
(1)E元素原子的结构示意图为:,写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式:Cl2+H2S=2HCl+S↓.
(2)A与C组成的化合物的电子式为(或),其中含有的化学键为极性键(或极性键、非极性键)(填“极性键”“非极性键”“离子键”).(若有多种可能,只需答出其中一种物质)
(3)A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,其中起氧化性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是25%.
(4)由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X.
①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
②又知X既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出X的化学式:(NH42SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.湿式吸收一电解再生法,是采用氧化一电解的双反应器对含硫化氢的废气进行脱硫制氢.实验表明,双反应器法可以在较宽的范围内实现对硫化氢的有效吸收,并可同时制取氢气和硫磺,该法基本流程如图,其中氧化吸收器中为FeCl3溶液,电解反应器可实现FeCl3溶液的恢复及H2的制备.
(l)氧化反应器中发生的主要反应的离子有程式为H2S+2Fe3+=2H++S↓+2Fe2+
(2)电解反应器中,阳极反应式是Fe2+-e-=Fe3+
(3)某研究小组在实验室中模拟上述过程,研究FeCl3溶液吸收H2S气体的效率,实验时要先向FeCl3溶液中通人N2,其目的是排除溶液中的O2,防止对实验产生影响.对影响吸收效率的因素提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:H2S气体的通入速率;
假设二:FeCl3溶液的浓度;
假设三:溶液的pH.
请你设计实验就假设一进行验证,将实验步骤及结论补充完整.
(注:可用pH计测量溶液中的H+浓度)
实验步骤及结论
①分别取等体积、等浓度的FeCl3溶液于不同的试管中;
②向溶液中分别通入氮气
③分别向上述溶液中按不同的速度通入硫化氢气体
④分别用PH计测定溶液的PH的变化
⑤结论:若两溶液的PH值变化速率与气体通入速率比不同,说明硫化氢气体的通入速率对吸收速度有影响,否则无影响
(4)将FeCl3溶液吸收H2S气体后的溶液过滤后,取少量向其中加入BaCl2溶液,发现有白色沉淀生成(注:BaS溶于盐酸).则白色沉淀可能是硫酸钡你的判断理由是原溶液中的氯离子排除氯化银生成的可能,而亚硫酸钡在酸性溶液中难生成,则白色沉淀可能为硫酸钡

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列化学用语和叙述正确的是(  )
A.M与N是同素异形体,由M=N;△H=+119kJ/mol可知,N比M稳定
B.Na2O2的电子式:
C.表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式:C2H2 (g)+$\frac{5}{2}$O2 (g)═△2CO2 (g)+H2O(g)△H=-1 256kJ/mol
D.葡萄糖的实验式:CH2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在3L密闭容器中,充入1mol N2和3 mol H2并在一定条件下发生反应,20s后达到反应限度,测得混合气体总物质的量为3.4mol.下列计算结果正确的是(  )
A.20s后,混合气中n(H2):n(N2):n(NH3)=1:2:3
B.N2的转化率为30%
C.20s内H2的平均反应速率为1.5mol•L-1•s-1
D.NH3的体积分数为25%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列化合物电子式书写正确的是(  )
A.B.C.D.

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