甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。
丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。
（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是_______________，验证乙同学的推测是否正确的方法是_______________；当出现________现象时，即可说明丙同学的推测正确。
（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2，其实验方法为：称取
2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的________，理由是___________。
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为______（选填“100 m L”、“200 m L”、“500 m L”或“1000 m L”）。
| （1）冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红；加水稀释后看溶液是否变红（或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红）；冷却后及加水稀释后均不变红。
（2）①II；防止气体冷却时发生倒吸现象。②500 m L。
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| （1）甲认为红色褪去的原因是溶液的温度较高，因此将溶液冷却看溶液是否变红，或将原溶液冷却后再加酚酞看是否变红，皆可判断其是否正确。乙认为红色褪去的原因是NaOH的浓度大，因此，将所得溶液稀释看是否变红，或加入较多的水充分反应后，再滴加酚酞看溶液是否变红皆可验证乙的分析是否正确。若上述操作后溶液皆变红色，则同时证明丙的推断是正确的。
（2）在冷却过程中气体的体积减小，容易产生倒吸现象。为防止此现象的发生，故应选用装置（II）。设2.6 g Na2O2与H2O反应，产生O2的体积为V（O2） 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 156 g 22400 m L 2.6 g V(O2)
应选用500 m L的量筒。
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名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。?
（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是：________________________________。?
验证乙同学的推测是否正确的方法是：________________________。?
（2）如果将NaOH溶液改成KMnO4酸性溶液，把Cl2换成SO2气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理?________(填“合理”或“不合理”)。?
如果认为不合理，请说明你的理由________________________________________________________。?
（3）类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请你按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：
编号 | 实验要求 | 烧杯中的溶液 | 滴管中的液体 | 烧瓶中的气体 |
① | 无色变红色喷泉 |
| H2O |
|
② | 红色变无色喷泉 |
|
| SO2 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。
(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是：____________________。
验证乙同学的推测是否正确的方法是：______________________。
(2)如果将NaOH溶液改成KMnO4酸性溶液，把Cl2换成SO2气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理? _____________(填“合理”或“不合理”)。如果认为不合理，请说明你的理由______________________________。
(3)类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请你按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：
编号 | 实验要求 | 烧杯中的溶液 | 滴管中的液体 | 烧瓶中的气体 |
① | 无色变红色喷泉 |
| H2O |
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② | 红色变无色喷泉 |
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| SO2 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
图1-5-30
甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。
乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。
(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是；验证乙同学的推测是否正确的方法是_____________________________________________________________________。
(2)如果将NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液，把Cl2换成SO2气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理？__________ (填“合理”或“不合理”)。如果认为不合理，请说明你的理由：_____________________________________________________________________。
(3)类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”。请你按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”，并填写下列表格：
编号 | 实验要求 | 烧杯中的溶液 | 滴管中的液体 | 烧瓶中的气体 |
① | 无色变红色的喷泉 |
| H2O |
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② | 红色变无色的喷泉 |
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| SO2 |
(4)有人设计用钠做喷泉实验的装置(如图1-5-31所示，大头钉上是足够量的金属钠)，其原理是_______________。实验过程中发现开始时喷出的喷泉压力大，水流急，但随后越来越慢，并且烧瓶不能充满溶液，若钠是足够量的，装置也不漏气，请说明原因：________________
____________________________________________________________________。
图1-5-31
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省合肥一中高一上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题
（10分）某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．
乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大．
丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．
(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是__________________________________；
(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论．
①若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)．
②若实际测得气体体积小于理论值，试用反应方程式表示Na2O2与水反应的实际过程： 。
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科目：高中化学 来源：2014届安徽省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题
（10分）某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．
乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大．
丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．
(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是__________________________________；
(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论．
①若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)．
②若实际测得气体体积小于理论值，试用反应方程式表示Na2O2与水反应的实际过程： 。
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