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    5．关于下列装置的说法中正确的是（　　）
    A．
    装置中，盐桥（含琼脂的饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
    B．
    装置通电一段时间后溶液中有红褐色物质产生
    C．
    用装置精炼铜时，c极为粗铜
    D．
    装置中电子由Zn电极沿外电路流向Fe电极，装置中有Fe2+生成

    分析 A．装置为原电池，阳离子向正极移动；
    B．Fe与电源正极相连，失去电子，阴极氢离子放电；
    C．装置精炼铜时，粗铜应为阳极；
    D．Zn为负极，电子由负极流向正极．

    解答 解：A．装置为原电池，阳离子向正极移动，则K+移向CuSO4溶液，故A错误；
    B．Fe与电源正极相连，失去电子，阴极氢离子放电，则装置通电一段时间后溶液中氢氧化亚铁被氧化生成红褐色物质，故B正确；
    C．装置精炼铜时，粗铜应为阳极，则d极为粗铜，故C错误；
    D．Zn为负极，电子由负极流向正极，装置中电子由Zn电极沿外电路流向Fe电极，而Fe不失去电子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握电化学反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，H2SO4是氧化剂；Cu元素被氧化；CuSO4是氧化产物；电子转移总数为2e-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸铁Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-氯化铜CuCl2=Cu2++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氨在国民经济中占有重要地位．
    Ⅰ．已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；在某密闭容器中充入合成氨的原料气（N2、H2），一定时间后达到平衡．为提高氨合成反应速率，同时使平衡向氨合成方向移动．下列措施可行的是②④⑤（填写编号）
    ①升高温度； ②缩小容器体积（加压）；
    ③选择高效催化剂；   ④在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N2、H2）；
    ⑤在恒容条件下，再充入原平衡的混合气；⑥在恒容条件下，分离出氨气．
    Ⅱ．捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．
    目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
    反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
    反应Ⅲ：（NH4）2O3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
    请回答下列问题：
    （1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
    （2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
    ①在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，
    其原因是T1-T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度的升而提高．T4-T5区间，化学反应已到达平衡，由于正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获．
    ②反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验小组实验后，记录如图所示，描述合理的是 （　　）
    ①Cu为阳极，Zn为阴极
    ②Cu极上有气泡产生
    ③SO42-向Cu极移动
    ④若有0.5mol电子流经导线，可产生0.25mol气体
    ⑤电子的流向是Cu→导线→Zn
    ⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+
    A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
    （1）Fe2+易被吸收，给贫血者补铁时，应给予亚铁盐，某补铁口服液中的铁是Fe2+，某学生向其中加入NaOH溶液，则他应该观察到的现象是先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，该过程中的化学方程式为Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；另一学生怀疑其中的Fe2+可能变质，为验证他的想法，可向该口服液中加入KSCN溶液，若观察到溶液出现红色 的现象，则证明已经变质．
    （2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．
    ①工业上用FeCl3、NaOH、NaClO在一定条件下反应制备Na2FeO4，反应的离子方程式为：2Fe3++10 OH-+3ClO-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
    ②工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如图所示：
    阳极的电极反应式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；整个过程中可循环使用的物质是NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应能瞬间完成的是（　　）
    A．硝酸见光分解B．硝酸银溶液与盐酸的反应
    C．漂白粉失效D．二氧化硫被氧化为三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．现有100mLNaCl和Na2SO4的混合溶液．经测定含有0.1mol SO42-，Na+的物质的量浓度为5mol/L．则Cl-的物质的量浓度为（　　）
    A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）25℃时，浓度为0.1mol•L-1的6种溶液①HCl ②CH3COOH ③Ba（OH）2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③（填写编号）．
    （2）已知25℃时，CH3COOH电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则：
    ①该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=5.9×10-10 mol•L-1（保留到小数点后一位）；
    ②将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3•H2O的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序为c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
    （3）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中
    c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L；m与n的大小关系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．

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