精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,已知它的氧化性强于KMnO4,在反应中被还原为Fe3+,将它溶入浑浊的泥水中,既能起杀菌消毒作用,又能使泥沙沉降,试回答:

(1)制取铁酸钠的反应方程式为:2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O

该反应的氧化剂是             ;氧化产物是             

(2)铁酸钠能沉降泥沙的原因是                                              

(1)NaCl  (2)还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3可净水。


解析:

(1)上述反应虽然比较复杂,但只要我们熟练掌握氧化还原反应中各个概念,即可顺利解答。反应物中,Cl2中Cl元素的价态是0价,而在生成物NaCl中Cl元素的价态是-1价(化合价降低),因此,Cl2是氧化剂;Fe(NO3)3中的Fe元素由+3价升高到+6价(Na2FeO4),Na2FeO4是Fe(NO3)3被氧化以后的产物,即氧化产物。(2)本题要求较高,但联想到我们第1节学到的有关Fe(OH)3胶体的制备及性质,也就不难回答了。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

用高铁酸钠(Na2FeO4)对饮用水处理是新技术.已知制备高铁酸钠的一种方法是:Fe2O3+3Na2O2 
 高温 
.
 
2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

含铁元素的物质有很多,它们对人体健康、生产生活都有重要作用,请完成以下填空:
(1)指出下列化合物中铁元素的化合价(O均为-2价):
FeO
+2
+2
  Fe2O3
+3
+3
  Na2FeO4
+6
+6

(2)取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)并加入适量盐酸,反应后得到棕黄色FeCl3溶液,取少量棕黄色溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到Fe(OH)3沉淀生成,生成沉淀的离子方程式为
Fe3++3OH-═Fe(OH)3
Fe3++3OH-═Fe(OH)3
.另在小烧杯中加入30mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液,继续加热至
红褐色
红褐色
色液体,停止加热,证明所得分散系类型的实验方法
用激光笔或手电筒照射烧杯中的液体,在与光垂直的方向进行观察,可以看到一条光亮的通路(丁达尔效应)
用激光笔或手电筒照射烧杯中的液体,在与光垂直的方向进行观察,可以看到一条光亮的通路(丁达尔效应)

(3)一个体重50kg的健康人含铁元素2g,Fe2+易被人体吸收,所以给贫血者补充铁时,服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收.维生素C在这个反应中表现
还原性
还原性
(“氧化性”或“还原性”).
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)能有效地杀灭水中的病菌,与此同时,自身被还原成新生态的Fe(OH)3,这是一种品质优良的无机絮凝剂,能高效地除去水中的微细悬浮物.从氧化还原角度分析,杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强
氧化性
氧化性
.(“氧化性”或“还原性”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?广州模拟)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术.已知反应Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂.湿法制备的离子反应方程式:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-→2FeO42-+3Cl-+5H2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO4+4Na2O2→2Na2FeO4+2Na2SO4.有关分析错误的是(  )
A、等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠B、湿法中氢氧化铁被氧化C、干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子D、高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术.已知反应:Fe2O3+Na2O2
 熔融 
.
 
Na2FeO4+Na2O.
(1)请配平上述反应(将有关的化学计量数填在横线上)
 
 
 
 

(2)该反应中发生氧化反应的物质是
 
,高铁酸钠(Na2FeO4) 中铁元素的化合价为
 

(3)若反应过程中有3mol电子发生转移,则生成
 
mol高铁酸钠.

查看答案和解析>>

同步练习册答案