Question

10．下列有关0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液的说法中错误的是（　　）

• A． 其中钠离子的浓度为0.2mol•L^-1
• B． 溶液中的OH^-浓度大于H⁺浓度，HCO₃^-的浓度小于CO₃^2-的浓度
• C． 溶液中Na⁺的浓度等于CO₃^2-浓度的二倍
• D． 溶液中H₂CO₃分子的浓度为0

Answer 1

分析 A、根据碳酸钠中含有2个钠离子计算；
B、根据0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碳酸根发生微弱水解分析；
C、根据0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碳酸根发生微弱水解分析；
D、根据0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碳酸根发生水解生成碳酸氢根和氢氧根，碳酸氢根继续水解生成碳酸和氢氧根分析．

解答 解：A、因为碳酸钠中含有2个钠离子，所以0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，钠离子的浓度为0.2mol•L^-1，故A正确；
B、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液发生水解生成碳酸氢根和氢氧根，导致溶液中的OH^-浓度大于H⁺浓度，又水解为微弱的，所以HCO₃^-的浓度还是小于CO₃^2-的浓度，故B正确；
C、因为0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碳酸根发生水解生成碳酸氢根和氢氧根，所以Na⁺的浓度大于CO₃^2-浓度的二倍，故C错误；
D、因为0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碳酸根发生水解生成碳酸氢根和氢氧根，碳酸氢根继续水解生成碳酸和氢氧根，所以溶液中H₂CO₃分子的浓度不为0，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查了碳酸钠溶液的水解分析，题目较简单，抓住水解为微弱的进行分析即可．