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15.金属和非金属材料被广泛应用于人类生产生活中.如世博会中国馆是由钢筋混凝土、红色铝板和玻璃等建成.
(1)铝单质表面易形成致密的氧化膜,工业上常用碱液洗涤除氧化物,反应离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
(2)在隔绝空气的条件下,用镁条引燃四氧化三铁粉末和铝粉的均匀混合物,使其发生铝热反应,铝粉与四氧化三铁粉末反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
(3)玻璃的主要成分为SiO2.玻璃易被烧碱腐蚀,原因为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O(用离子方程式表示)
(4)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是CaCO3

分析 (1)氧化铝是两性氧化物溶于强酸强碱;
(2)因铝热反应是铝和金属氧化反应得到金属和氧化铝;
(3)石英玻璃的主要成分是SiO2,酸性氧化物与碱反应生成盐和水;
(4)根据制备水泥和玻璃的原料分析;

解答 解:(1)氧化铝是两性氧化物和强酸强碱反应,氧化铝与氢氧化钠溶液作用生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;故答案为:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;
(2)因铝热反应是铝和金属氧化反应得到金属和氧化铝,化学方程式为:8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3,故答案为:8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
(3)石英玻璃的主要成分是SiO2,酸性氧化物与碱反应生成盐和水,反应的离子方程式为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,故答案为:SiO2;SiO2+2OH-═SiO32-+H2O;(4)制备水泥的原料是粘土、石灰石;制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英,所以都用到CaCO3,故答案为:CaCO3

点评 本题考查了几种常见的材料,同时涉及Al和二氧化硅的性质,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应.
①$\frac{1}{4}$CaSO4(s)+CO(g)?$\frac{1}{4}$CaS(s)+CO2(g)△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H2=+210.5kJ?mol-1
③CO(g)?$\frac{1}{2}$C(s)+$\frac{1}{2}$CO2(g)△H3=-86.2kJ?mol-1
(1)反应2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的△H=4△H1+△H2+2△H3(用△H1、△H2和△H3表示)
(2)反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图,结合各反应的△H,归纳lgK-T曲线变化规律:a)当△H>0时,lgK随温度升高而增大,当△H<0时,lgK随温度升高而减小;b)当温度同等变化时,△H的数值越大lgK的变化越大.
(3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO,反应①于900℃达到平衡,c平衡(CO)=8.0X10-5 mol?L-1,计算CO的转化率99%.(忽略副反应,结果保留两位有效数字).
(4)为减少副产物,获得更纯净的CO2,可在初始燃料中适量加入CO2
(5)以反应①中生成的CaS为原料,在一定条件下经原子利用率100%的高温反应,可再生CaSO4,该反应的化学方程式为CaS+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO4;在一定条件下,CO2可与对二甲苯反应,在其苯环上引入一个羧基,产物的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
A.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
B.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
C.氧化剂被氧化,还原剂被还原
D.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误结论,下列类推结论中正确的是(  )
A.碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF>NaF>KF>RbF>CsF;则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF>NaCl>NaBr>NaI
B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3>PH3>NH3
C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子
D.若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍;则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是(  )
A.2H2(气)+O2(气)═2H2O(气)△H1      2H2(气)+O2(气)═2H2O(液)△H2
B.S(气)+O2(气)═SO2(气)△H1      S(固)+O2(气)═SO2(气)△H2
C.C(固)+O2(气)═CO2(气)△H1     C(固)+$\frac{1}{2}$O2 (气)═CO(气)△H2
D.H2(气)+Cl2(气)═2HCl(气)△H1    $\frac{1}{2}$H2(气)+$\frac{1}{2}$ Cl2(气)═HCl(气)△H2

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20.25℃时几种难溶电解质的溶解度如表所示:
难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
沉淀完全时的pH11.16.79.63.7
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子.例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可.请回答下列问题:
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2+、Fe3+都被转化为Fe(OH)3(填化学式)而除去.
(2)①中加入的试剂应该选择氨水.
(3)②中除去Fe3+所发生的离子方程式为2Fe3++3Mg(OH)2=3Mg2++2Fe(OH)3
(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是ACDE(填字母).
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在.

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7.如图中,表示正反应是放热反应的是(  )
A.B.C.D.

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4.已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:
(1)图中五点KW间的关系是B>C>A=D=E.
(2)若从A点到D点,可采用的措施是c.
a.升温   b.加入少量的NaOH   c.加入少量的NH4Cl
(3)E对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10:1.
(4)25℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=2a,Va<Vb,则a的取值范围为$\frac{7}{2}$<a<$\frac{14}{3}$.

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5.氮元素的化合价较多,负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气产生.下面是甲、乙两位学生提出的两种制备少量氮气的实验方案(箭头表示气体的流向).
甲:空气→碱石灰→红磷(点燃)→水→铜粉(灼热)→集气瓶
乙:NH4NO2(加热)→浓硫酸→镁粉(灼热)→集气瓶(提示:NH4NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O)
回答下列问题:
(1)甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气?甲能、乙不能(填“能”或“不能”).
(2)具体说明不能制取氮气的原因并纠正(若两种方案都能制氮气,此小题不用回答)因为N2和Mg反应生成Mg3N2,不应通过灼热镁粉.
(3)甲方案中碱石灰和乙方案中浓硫酸可否交换位置?说明理由:不能,甲方案中碱石灰除干燥空气外,还要吸收空气中的CO2,而浓硫酸只能吸水而不能吸收CO2

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